一、区分极性分子和非极性分子的方法：
中心原子化合价法和受力分析法
1、中心原子化合价法：
组成为ABₙ型化合物，若中心原子A的化合价等于族的序数，则该化合物为非极性分子。
如：CH₄，CCl₄，SO₃，PCl₅
2、受力分析法：
若已知键角(或空间结构)，可进行受力分析，合力为0者为非极性分子。
如:CO₂，C₂H₄，BF₃
3、同种原子组成的双原子分子都是非极性分子
二、亲水和疏水跟极性的关联：
含有羟基，羧基，巯基等都是亲水的，越多越是亲水，所以亲水，疏水跟极性，非极性并没有什么关系。
扩展资料：
极性分子分子：
如果分子的构型不对称，则分子为极性分子（polar molecules）。
如：氨气分子，HCl分子等。
区分极性分子和非极性分子的方法：
非极性分子的判据：中心原子化合价法和受力分析法
化合价法
组成为ABn型化合物，若中心原子A的化合价等于族的序数，则该化合物为非极性分子。如：CH₄，CCl₄，SO₃，PCl₅。
受力分析法
若已知键角（或空间结构），可进行受力分析，合力为0者为非极性分子。如：CO₂，C₂H₄，BF₃
非极性分子
同种原子组成的双原子分子都是非极性分子。
不是非极性分子的就是极性分子。
高中阶段知识如下：
极性分子：HX，H₂O，CO，NO，H₂S，NO₂，SO₂，SCl₂，NH₃，H₂O₂，NH₂Cl，CH₂Cl₂，CHCl₃，CH₃CH₂OH
COCl₂
非极性分子：Cl₂，H₂，O₂，N₂，CO₂，CS₂，BF₂，P₂，C₂H₂，SO₃，CH₄，CCl₄，SiF₄，C₂H₄，C6H6，PCl₅，BeCl₂，
BBr₃， 汽油
简单判断方法
（1）对于AₘBₙ型 n=1 m>1 若A化合价等于主族数 则为非极性。如:CH₄，CCl₄，SO₃，PCl₅
（2）若已知键角(或空间结构)，可进行受力分析，合力为0者为非极性分子。如:CO₂，C₂H₄，BF₃
（3）同种原子组成的双原子分子都是非极性分子
非极性分子：
如CO₂分子结构图，分子中正负电荷中心重合，从整个分子来看，电荷分布是均匀的，对称的，这样的分子为非极性分子。
分子中各键全部为非极性键时，分子是非极性的（O₃除外)。当一个分子中各个键完全相同，都为极性键，但分子的构型是对称的，则分子是非极性的。
分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子
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