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工业上是如何用氮气制得硝酸?
如题所述
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推荐答案 2015-05-08
工业上用氮气制得硝酸主要流程是将氨和空气的混合气(氧:氮≈2:1)通入灼热(760~840℃)的铂铑合金网,在合金网的催化下,氨被氧化成一氧化氮(NO)。生成的一氧化氮利用反应后残余的氧气继续氧化为二氧化氮,随后将二氧化氮通入水中制取硝酸。化学式:
4 NH3(g)+ 5O2(g)—Pt-Rh→ 4NO(g)+ 6H2O(g)
2NO(g)+ O2(g)——→ 2NO2(g)
3NO2(g)+ H2O(l)——→ 2HNO3(aq)+ NO(g)
4NH3 + 5O2 =催化△= 4NO+6H2O
2NO + O2 = 2NO2(工业上制时要不停通入氧气)
3NO2 + H2O = 2HNO3+ NO (NO循环氧化吸收)
4NO+3O2+2H2O=4HNO3
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
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第1个回答 2007-03-12
氮气先与氢气合成生成氨,氨在催化剂作用下氧化生成NO3,再用水吸收三氧化氮就生成了硝酸.但实际的生产过程很复杂,若想详细了解,可查阅硝酸生产工艺.本回答被提问者采纳
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工业制硝酸
三步反应方程式是什么?
答:
第一步:工业合成氨反应
在工业上,
制硝酸的第一步通常是合成氨
。这一反应是将氮气和氧气在高温高压的条件下催化合成氨气。该反应是一个可逆反应,需要在适当的温度和压力条件下进行以达到最佳的经济效益和转化率。氨的合成是制造硝酸的基础原料之一。第二步:NO氧化为二氧化氮 第二步是将合成得到的氨...
从
氮气
变成
硝酸
的过程中,发生的反应的化学表达式为?
答:
很高兴为你解答,工业用氮气制取硝酸分四步,第一步,
将氮气还原为氨,即:N2+3H2=2NH3,条件是500摄氏度,催化剂,压强20~50兆帕
。第二部,催化氧化氨,4NH3+5O2=4NO+6H2O,条件是催化剂。第三部,进一步氧化,将一氧化氮氧化为二氧化氮,即2NO+O2=2NO2。最后一步是水化,3NO2+2H2O...
硝酸
的
工业制
法原理
答:
氨氧化法是工业上制取硝酸的主要方法
。该过程首先将氨与空气的混合气体(氧气与氮气的比例约为2:1)通过加热的铂铑合金网(温度在760至840℃之间)。在这个高温和催化剂的作用下,氨被氧化成一氧化氮(NO)。接着,生成的一氧化氮会与残余的氧气反应,进一步氧化成二氧化氮(NO2)。二氧化氮随后被通入...
工业上
的
硝酸
。
答:
①4NH3+5O2=4NO+6H2O 氧化剂O2 还原剂NH3 ②2NO+O2=2NO2 氧化剂O2 还原剂NO ③3NO2+H2O=2
HNO3
+NO 氧化剂NO2 还原剂NO2 2)N2,4NH3+6NO=催=5N2+6H2O
工业
制取
硝酸
的反应是什么
答:
4NH3+5O2=== (高温高压催化剂)4NO+6H2O 由于无色的一氧化氮不稳定,极易和空气中的氧气结合形成红棕色的二氧化氮气体。最后将二氧化氮通入水中就形成了硝酸。这就是
工业制硝酸
的大致步骤。希望我的答案能让你明白,再见
工业上
以
氮气
,氢气,空气,水为原料生产
硝酸
的各步化学反应方程式(4步...
答:
N2+3H2==高温高压、催化剂==2NH3 4NH3+5O2==催化剂、△==4NO+6H2O 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2
HNO3
+NO
氮气如何制硝酸?
答:
N2+3H2=高温、高压、催化剂=2NH3 4NH3+5O2=高温、高压、催化剂=4NO+6H2O 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2
HNO3
+NO
工业上是
通过什么化学原理来将空气中的
氮气
转化成
硝酸
的?
视频时间 00:12
工业
制备
硝酸?
答:
简单过程(高中要求)1。从固态空气中减压分离
氮气
(物理)2。氮气加氧气生成一氧化氮(1:1反应 )3。一氧化氮加氧气进一步氧化成二氧化氮(2:1)4。二氧化氮加水生成
硝酸
和一氧化氮(3:1:2:1)5。生成的一氧化氮循环进行第3步
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