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从氮气变成硝酸的过程中,发生的反应的化学表达式为?
如题所述
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推荐答案 2013-09-17
很高兴为你解答,工业用氮气制取硝酸分四步,第一步,将氮气还原为氨,即:N2+3H2=2NH3,条件是500
摄氏度
,催化剂,压强20~50兆帕。第二部,催化氧化氨,4NH3+5O2=4NO+6H2O,条件是催化剂。第三部,进一步氧化,将
一氧化氮
氧化为
二氧化氮
,即2NO+O2=2NO2。最后一步是水化,3NO2+2H2O=2HNO3+NO。
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其他回答
第1个回答 2013-09-17
1.N2+O2=高温高压催化剂=2NO2,2NO+O2==2NO23,3NO2+H2O==2HNO3+NO这几个化学是在高中很常见,也很重要。望采纳
第2个回答 2013-09-17
N2+2O2——(一定条件,写放电或者高温都行吧)2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO
第3个回答 2013-09-17
.N2+O2=(放电)2NO..,2NO+O2=2NO2...3NO2+H2O=2HNO3+NO
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即:N2+3H2=2NH3
,条件是500摄氏度,催化剂,压强20~50兆帕。第二部,催化氧化氨,4NH3+5O2=4NO+6H2O,条件是催化剂。第三部,进一步氧化,将一氧化氮氧化为二氧化氮,即2NO+O2=2NO2。最后一步是水化,3NO2+2H2O...
从氮气变成硝酸的过程中发生的反应的化学表达式
是什么
答:
4、壁画颜料中的铅白[Pb2(OH)2CO3]由于受到空气中硫化氢气体的作用而变成请写出此
反应的化学
方程式: 。 7、砷化氢AsH3是一种很强的还原剂,在
如何将空气中的
氮气
转化为
硝酸?
氮肥制取硝酸?
答:
2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
用氮肥制硝酸,氮肥包括NH4Cl等铵态氮肥,KNO3等硝态氮肥,一般不会用它们制硝酸。
工业上以
氮气,
氢气,空气,水为原料生产
硝酸的
各步
化学反应
方程式(4...
答:
N2+3H2==高温高压、催化剂==2NH3
4NH3+5O2==催化剂、△==4NO+6H2O 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO
工业用氨氧化法制
硝酸,反应过程为
:N2、H2→NH3→NO→NO2→
HNO3,
如图是...
答:
N2、H2中化学键断裂,故答案为:在催化剂表面,N2、H2中的化学键断裂;(2)化学平衡常数是:在特定物理条件下(如温度、压力、溶剂性质、离子强度等),可逆
化学反应
达到平衡状态时生成物与反应物的浓度比或反应物与反应产物的浓度比.根据以上概念可以写出该
反应的化学
平衡常数
表达式
K=c2(NH3)c(N2...
...原料来制备
硝酸
。请回答: (1)氨气催化氧化
的化学
方程式
答:
两式相加除以2即可。左边加左边,右边加右边。注意NO是中间产物,把它消去。望采纳
在一定条件下用
氮气
和氢气合成氨,在此
过程中
有80%的氮气转化为氨气,然 ...
答:
生成
硝酸的
步骤:4NH3+5O2=4NO+6H2O 4NO+2O2=4NO2 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 总方程:NH3+2O2=HNO3+H2O 由上面
化学
方程式可知:4NH3~4HNO3 即:1 mol NH3可以生成1 mol HNO3.由题可知,现有180 t液态氨
,氮气
的利用率为90 设能能生产出浓度为68%的硝酸为Y t 所以得出以下方程:...
硝酸氨受热分解为
硝酸,
水
,氮气的化学
方程式用氧化还原的方法怎么配平...
答:
NH4+==> 1/2 N2 --- -3e- 乘5 NO3- ==> 1/2 N2 --- +5e- 乘3 (2)NH4NO3 系数选5不选3;2个硝酸根
变硝酸
;8氮
变氮气
!5NH4NO3 ==> 2HNO3 + H2O + 4N2 (3)氢守恒生成9水 5NH4NO3 ==> 2HNO3 + 9H2O + 4N2 (4)箭头变等号!OK!5NH4NO3 =2HNO3 + 9H2O ...
在
硝酸
生产
过程中
所排放出来的废气中含有NO和NO2,它们都污染环境.对 ...
答:
如果NO和NO2物质的量之比恰好为1:1,则氮元素的平均化合价是+2+42=+3价,所以对应的酸酐是N2O3,相应的钠盐是NaNO3,因此
反应的化学
方程式是NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O.故答案为:
氮气
;4NH3+6NO 催化剂 . 5N2+6H2O、8NH3+6NO2 催化剂 . 7N2+12H2O;NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O.
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