可以的，但是这个金属必须是两性金属，碱一般是强碱而且是活泼金属可置换碱中相对不活泼金属。
例如 Al 可以和强碱反应
2 Al + 2 NaOH + 2 H2O ==== 2 NaAlO2 + 3 H2
两性金属一般是在元素周期表中族序数/周期数 == 1 的金属
主要是 Be Al Ga
铝·锌·锡·铅等都可以和强碱的浓溶液反应。
不能与碱反应的金属
金属一般不能和碱反应（两性金属要除外），原因：碱在水中可电离为OH-和金属离子，首先金属要发生化学反应，化合价只能升高，而OH-中氧原素为负二价、氢原素为正一价都非常稳定，水也比较稳定，所以难发生化学反应。
不会发生金属置换反应，因为能溶于水的碱中金属原素零价态是都非常活泼，比其更活泼的金属溶于碱（溶液），不会发生金属间的置换反应，而是和水直接反应生成氢气和碱，所以不能和碱反应。（两性金属是指既可和酸反应又可和碱反应的金属，如铝，和碱反应实际是和水、OH-(碱中的)反应生成氢气和偏铝酸根离子。
拓展资料：
金属活动性顺序
Cs、 Rb、 K、 Ra 、Ba 、Sr、 Ca、 Na 、Li、Ac、 La、 Ce、 Pr 、Nd 、Pm、
铯、铷、钾、镭、钡、锶、钙、钠、锂、锕、镧、铈、镨、钕、钷、
Sm 、Eu、 Gd 、Tb 、Y 、Mg 、Dy、 Am 、Ho、 Er 、Tm 、Yb、 Lu 、(H)、 Sc、 Pu 、Th 、Np 、Be
钐、铕、钆、铽、钇、镁、镅、镝、钬、铒、铥、镱、镥、(氢)、钪、钚、钍、镎、铍、
U、 Hf 、Al 、Ti 、Zr 、V 、Mn、 Nb、 Zn、 Cr 、Ga 、Fe 、Cd 、In 、Tl 、Co、
铀、铪、铝、钛、锆、钒、锰、铌、锌、铬、镓、铁、镉、铟、铊、钴、
Ni、 Mo、 Sn 、Pb 、(D2)、 (H2)、 Cu、 Tc、 Po、 Hg 、Ag、 Rh 、Pd 、Pt 、Au、
镍、钼、锡、铅、(氘分子)、(氢分子)、铜、锝、钋、汞、银、铑、钯、铂、金
常用:
钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 (氢) 铜 汞 银 铂 金
钛合金
钛合金
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
性质:
1、氢前面的金属能与弱氧化性强酸反应，置换出酸中的氢(浓硫酸、硝酸强氧化性强酸与金属反应不生成氢气)。
如:Fe + 2HCl ═ FeCl2 + H2↑
2、活动性强的金属能与活动性弱的金属盐溶液反应。
3、大多数金属能与氧气反应。
4、排在H前面的金属，理论上讲都能与水发生化学反应。在常温下，钾，钙，钠等能与水发生剧烈反应，镁、铝等能与热水反应，铁等金属在高温下能与水蒸气反应。
5、金属均无氧化性，但金属离子有氧化性，活动性越弱的金属形成的离子氧化性越强。
6、金属都有还原性，活动性越弱的金属还原性越弱。
参考资料来源：百度百科-金属
碱性金属与碱可以发生反应，生成相应的盐和氢气。例如，钠（Na）和氢氧化钠（NaOH）反应会产生氢气和氢氧化钠钠盐（Na2O），钾（K）和氢氧化钾（KOH）反应会产生氢气和氢氧化钾钾盐（K2O） 。
碱性金属是指在元素周期表中第一主族的六个金属元素：锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）和钫（Fr）。这些元素的原子结构都有一个属于s轨道的最外层电子，因此这一族属于元素周期表的s区。碱金属的化学性质显示出十分明显的同系行为，是元素周期性的最好例子 。
（2）碱性金属可以和碱溶液里的水反应！