关于化学中金属与碱的反应 以及 一些复分解反应

Question

一、课内讲的是 金属与碱一般不发生反应

但我感觉更活泼的金属应该能和 比他稳定的金属的碱 发生反应（就像金属与比他稳定的金属的盐溶液反应，如 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4）

实验室用来做实验的碱，也就是那些可溶性的碱，他们里面的金属离子都是很活泼的，例如NaOH、Ca（OH）2.
比他们在活泼一点的金属遇到这些溶液就会先跟水反应了.
；如果要用其他碱的话，例如Cu（OH）2. 他们又都是难溶的，无法反应

所以在实验室里无法验证我的这个猜想。
于是请教大家一下这个问题：
到底能不能让 活泼金属 和 稳定金属的碱 反应，就算把不溶性的碱融化后能发生也行

二、
有些复分解反应 由于反应物难溶，是发生不了的。
如 CaCO3+2NaOH == Na2CO3 + Ca（OH）2↓
那么如果我们把难溶的东西 高温熔化，解离成能自由移动的离子后
反应能否顺利进行？（在隔绝好空气的情况下，排除一切干扰）

—————— 能解决其中一个问题的也可回答。
希望大家帮忙 ————————————

Answer 1

金属与碱一般不发生反应,这是对的，
··
但就是有些特别的金属，如：铝，锌，就可以跟碱性反应 如：2Al+5NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
把不溶性的碱融化后能与活泼金属反应，但发生的反应将如下：2Fe(OH)3=△=Fe2O3+3H2O
Fe2O3+2Al=Al2O3+2Fe相当于铝热反应，但已经不是您想要的反应了，因为碱在加热熔融前已经会发生分解反应脱水

二。跟上面的问题有点联系，但您要先确定即使您高温熔化了碱或盐，但他们在熔融状态下世不是以离子形式存在呢？打比方来说（就是当他们在熔融状态下能不能导电，离子能导电哦）
再有就是当他们熔融状态下，当温度是在某个额定温度时，也有可能会发生反应，因为我们有一个定律，就是反应会朝着稳定状态移动，假如AB和CD两个物质哦：AB+CD=加热熔融在某个温度=AC+BD(BD在该温度时趋于稳定状态)

Answer 2

一、其实这个问题很好解决的。所谓的金属一般不与碱发生反应，是指有一些特殊的金属可以与碱进行反应。而这类特殊金属是属于两性的，进入高中之后会学习到，金属Al是既可以与酸反应也可以与碱反应生成氢气。
2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2（气体）

二、复分解反应中，有两类反应时必须反应物可溶的。就是碱和盐，还有盐和盐。如果高温熔融的状态下，生成物也是液态的，不符合复分解反应生成的条件，沉淀，气体，或者水。所以是不可以的。
但是同样，进入高中之后会学习到很特殊的一个，可溶性碱与不溶性碱进行反应，也是关于Al
NaOH + Al(OH)3 == NaAlO2 + 2H2O

Answer 3

问题一：（注：我从未研究过这种问题...我是依靠自己所学知识和推断来说明的，你仅供参考）

不会发生你说的那种情况，首先...常温下固态金属与液态下的金属是有区别的... 因其金属键十分微弱和不牢固...导致其本身还原性大大减弱... 当然每种金属减弱的程度不同（比如高温下Na的还原性强与K） 无论怎样 它们都是不会被金属离子所氧化而发生置换

问题二：（这个确定）
也不会发生的...
既然是高温熔化状态解离...何来沉淀？ 何来难溶物？
但是把不同物质混合熔化后骤冷 可能会因为晶格稳定因素而导致新的物质出现本回答被提问者采纳

Answer 4

2.难溶是可发生的