硫化氢溶于水后是硫离子和硫酸铜电离的铜离子反应生成难溶物硫化铜。是复分解反应。
CUSO4+H2S=CUS+H2SO4
包括弱电解质、气体、沉淀、促使反应向正反应方向进行
分子结构：中心原子S原子采取sp³杂化（实际按照键角计算的结果则接近于p³杂化），电子对构型为正四面体形，分子构型为V形，H—S—H键角为92.1°，偶极矩0.97 D ，是极性分子。由于H—S键能较弱，300℃左右硫化氢分解。
拓展资料：
硫化氢，分子式为H2S，分子量为34.076，标准状况下是一种易燃的酸性气体，无色，低浓度时有臭鸡蛋气味，浓度极低时便有臭味，有剧毒（LC50=444ppm<500ppm）。
其水溶液为氢硫酸。分子量为34.08，蒸汽压为2026.5kPa/25.5℃，闪点为<-50℃，熔点是-85.5℃，沸点是-60.4℃，相对密度为（空气=1）1.19。能溶于水，易溶于醇类、石油溶剂和原油。燃点为292℃。硫化氢为易燃危化品，与空气混合能形成爆炸性混合物，遇明火、高热能引起燃烧爆炸。硫化氢是一种重要的化学原料。
参考资料:百度百科-硫化氢
温馨提示：答案为网友推荐，仅供参考
第1个回答 推荐于2019-08-04
化学方程式：H2S+CuSO4==CuS↓+H2SO4
这是一个弱酸制取强酸的典型例子， 这个反应之所以能进行，就是因为有不溶于强酸的硫化铜（黑色沉淀）； 还有弱酸制取强酸的就是用磷酸制取碘化氢，利用的是高沸点酸制取低沸点酸的原理。
拓展资料：
弱酸不能制强酸是在没有弱电解质生成的情况下成立的，这道题目中生成了不溶于强酸的硫化铜(黑色沉淀)，而离子反应时朝着离子浓度减小的方向进行的，只要右边的离子浓度小于左边，反应就可以正向进行。
本回答被网友采纳第2个回答 推荐于2017-09-21
一楼说法不正确哦， 这是可以反应的， H2S + CuSo4 === Cus↓ + H2So4； 这是高中阶段接触的其中一个弱酸制取强酸的， 这个反应之所以能进行，就是因为有不溶于强酸的硫化铜（黑色沉淀）； 还有个弱酸制取强酸的就是用磷酸制取碘化氢。 利用的是高沸点酸制取低沸点酸的原理。本回答被提问者采纳
第3个回答 2015-04-01
其实，这道题的关键并不在于是否是特例。他的本质是化学平衡，任何化学反应都在一定程度上可逆。由于CuS的溶度积（可以理解为溶解度）非常小，所以该平衡正向移动，生成沉淀。溶液中的氢离子浓度很高，同样可以溶解硫化铜。但是，经计算，要溶解硫化铜所需的氢离子浓度高达1万摩尔每升，而这显然是不可能的，所以该反应能够进行。
所谓强酸制弱酸的反应，只是在浓度都比较低的时候适用，如果弱酸的浓度是强酸的盐的浓度的许多倍（具体要看是那种弱酸和哪种强酸），同样可以使反应逆向进行。
所谓强酸制弱酸的反应，只是在浓度都比较低的时候适用，如果弱酸的浓度是强酸的盐的浓度的许多倍（具体要看是那种弱酸和哪种强酸），同样可以使反应逆向进行。
第4个回答 2015-04-01
H2S+CuSO4=H2SO4+CuS
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