硫酸铜，无机化合物，化学式CuSO4。为白色或灰白色粉末。水溶液呈弱酸性，显蓝色。但从水溶液中结晶时，生成蓝色的五水硫酸铜（又称胆矾），此原理可用于检验水的存在。受热失去结晶水后分解，在常温常压下很稳定，不潮解，在干燥空气中会逐渐风化。
硫化氢，分子式为H2S，分子量为34.076，标准状况下是一种易燃的酸性气体，无色，低浓度时有臭鸡蛋气味，浓度极低时便有硫磺味，有剧毒。其水溶液为氢硫酸。分子量为34.08。
扩展资料
硫酸铜的用途：
1、用作分析试剂，例如可用于生物学中配置鉴定还原糖的斐林试剂和鉴定蛋白质的双缩脲试剂的B液，但通常是现配现用；
2、用作食品级螯合剂和澄清剂，用于皮蛋和葡萄酒生产工艺中；
3、工业领域。用于制造其他铜盐如氯化亚铜、氯化铜、焦磷酸铜、氧化亚铜、醋酸铜、碳酸铜，铜单偶氮染料如活性艳蓝、活性紫等；涂料工业用于生产船底防污漆；电镀工业用作全光亮酸性镀铜主盐和铜离子添加剂。
参考资料来源：百度百科——硫化氢
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第1个回答 推荐于2017-11-25
CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4
强酸制弱酸是复分解反应，只不过是一种比较特殊的情况。所以在满足复分解反应的条件时，不管是不是强酸制弱酸都无所谓的。
这个反应因为有不溶于硫酸的硫化铜固体产生，符合复分解反应的条件，所以反应进行了。本回答被提问者和网友采纳
强酸制弱酸是复分解反应，只不过是一种比较特殊的情况。所以在满足复分解反应的条件时，不管是不是强酸制弱酸都无所谓的。
这个反应因为有不溶于硫酸的硫化铜固体产生，符合复分解反应的条件，所以反应进行了。本回答被提问者和网友采纳
第2个回答 2012-12-08
CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4
弱酸不能制强酸是在没有弱电解质生成的情况下成立的，这道题目中生成了弱电解质CuS，而离子反应时朝着离子浓度减小的方向进行的，只要右边的离子浓度小于左边，反应就可以正向进行，还有什么不懂可以继续追问
望采纳
弱酸不能制强酸是在没有弱电解质生成的情况下成立的，这道题目中生成了弱电解质CuS，而离子反应时朝着离子浓度减小的方向进行的，只要右边的离子浓度小于左边，反应就可以正向进行，还有什么不懂可以继续追问
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第3个回答 2012-12-07
CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4
是最典型的弱酸制强酸的例子.强酸制弱酸是因为弱酸分子比较稳定,酸根离子跟氢离子结合比较紧密所以反应可以发生.而CuS溶解度非常非常小,相对於H2S来说CuS更加稳定,反应就朝著生成CuS的方向进行了.
是最典型的弱酸制强酸的例子.强酸制弱酸是因为弱酸分子比较稳定,酸根离子跟氢离子结合比较紧密所以反应可以发生.而CuS溶解度非常非常小,相对於H2S来说CuS更加稳定,反应就朝著生成CuS的方向进行了.
第4个回答 2012-12-07
强酸制弱酸是经验性的规律，不是像1+1一定等于2那样，这其中的普遍适用规则是要通过硫化氢和硫化铜的电离什么的计算得到反应方向，之后发现大部分是强酸能制弱酸，所以有了这个规律，化学里面好多都是这样，特殊的不多记着就行
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