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50g/l葡萄糖和50g/l蔗糖渗透压的高低
如题所述
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推荐答案 2014-10-28
蔗糖是二糖,1摩尔蔗糖比葡萄糖重,反过来50克葡萄糖所含粒子多。所以渗透压高。
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分别比较下列4对等溶液
渗透压的高低
,并说明理由。
答:
1、葡萄糖大于蔗糖 因为质量浓度相同,计算各自的渗透浓度 都是非电解质,渗透浓度就是质量浓度/摩尔质量
蔗糖的
摩尔质量大于
葡萄糖的
摩尔质量 所以渗透浓度小,
渗透压
就小。2、物质的量浓度相同的葡萄糖溶液
和蔗糖
溶液,渗透压相等,都是非电解质,物质的量相同,渗透压就相等。3、0.5mol·
L
-1葡...
化学题目(在线等解答)
答:
50g
/
L 葡萄糖
物质量浓度为c=0.2778M,50g/
L蔗糖
为c=0.1389M,而对于氯化钠,则c为钠离子浓度加氯离子浓度即为0.8547M。显然同一温度下,在如题所述的浓度下,氯化钠溶液
渗透压
最大,葡萄糖次之,蔗糖最小。
渗透压
大小是针对所有溶质而言的吗?
答:
渗透压
大小是针对所有溶质而言的吗?那当然啦,等摩尔离子型的如NaCl要高于蔗糖之类的。难道说0.3g/
l的蔗糖
溶液已经比细胞内液所有离子加在一起的浓度还大吗? 是0.3g/ml吧,也就是30%(W/V)。这个浓度够大了吧。。。为什么同浓度的蔗糖溶液和
葡萄糖
溶液渗透压不一样? 摩尔浓度相同的情况下,...
医学化学的
渗透压
题目
答:
仅从理论上计算
渗透压
:渗透压只与溶液中微粒的物质的量有关。
葡萄糖
是非电解质,在水中不发生电离,每摩尔分子就是1摩尔粒子;而氯化钠是强电解质,在水中完全电离,每摩尔氯化钠电离出2摩尔粒子(离子);9.0g/
L
NaCl的粒子摩尔浓度为:9.0/58.5 * 2 = 0.31mol/L 55g/L C6H12O6 的粒子...
关于
渗透压的
!
答:
如0.3mol•
L
-1
葡萄糖
溶液与0.3mol•L-1
蔗糖
溶液的渗透压相同。但是,相同cB的电解质溶液和非电解质溶液的渗透压则不相同。例如,0.3mol.L-1NaCl溶液的渗透压约为0.3mol.L-1葡萄糖溶液
渗透压的
2倍。这是由于在NaCl溶液中,每个NaCl粒子可以离解成1个Na+和1个Cl-。而葡萄糖溶液是非电解质溶液,所以0.3...
10g每升的
葡萄糖和50g
每升的折腾
渗透压
一样吗?
答:
不一样。所谓渗透压是指溶质微粒对水的吸引力。
渗透压的
大小取决于单位体积溶液中溶质微粒的数目,与溶液的浓度成正相关关系。10g每升的
葡萄糖和50g
每升的折腾渗透压不一样。细胞外液的渗透压的90%以上来源于无机盐离子和蛋白质分子。
1mol/
l葡萄糖和
1mol/l乳酸哪个
渗透压
高
答:
1mol/
l葡萄糖的渗透压
高。根据查询相关公开信息显示,1mol/l葡萄糖比1mol/l乳酸渗透压高,1mol/l葡萄糖比1mol/l乳酸溶液浓度大,因此1mol/l葡萄糖的渗透压高。
1mol/
L葡萄糖与
1mol/
L蔗糖渗透压的高低
答:
这两种物质不电离。
渗透压
只取决于分子浓度,渗透压相等。
怎样判断
渗透压高低
?
答:
<120mmol/
L
为低渗,>140mmol/L为高渗 ⑦血浆胶体
渗透压
有关计算公式:血浆总蛋白g/L×2.41×2=289.2~385.6mmol/L <289.2mmol/L为低渗,>385.6mmol/L为高渗 1.74×Ag/L+1.205×Gg/L=85~131.85mmol/L 例如白蛋白
50g
/L,则1.74×50+220=307mmol/L ...
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