极性键：在化合物分子中，由于两个原子吸引电子的能力不同，共用电子必然偏向吸引电子能力较强的原子一方，因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性，这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键。
非极性键：在分子中，同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，因此成键的原子都不显电性。这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。
区别：
1、极性键是在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于两个原子吸引电子的能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力较强的原子一方，因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性。
2、当电子对两边的原子不同时，对电子的吸引力就不同，就会使电子对偏向于电负性大的原子。形成极性。当电子对两边的原子相同时，对电子的吸引了就相同，电子就不偏向哪边原子。
扩展资料
极性键的主要特点：
1、饱和性：在极性键的形成过程中，因为每个原子所能提供的未成对电子数是一定的，一个原子的一个未成对电子与其他原子的未成对电子配对后，就不能再与其它电子配对。
2、方向性：除s轨道是球形的以外，其它原子轨道都有其固定的延展方向，所以极性键在形成时，轨道重叠也有固定的方向，共价键也有它的方向性，共价键的方向决定着分子的构形。
参考资料来源：百度百科-极性键
参考资料来源：百度百科-非极性键
在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于两个原子吸引电子的能力不同，共用电子必然偏向吸引电子能力较强的原子一方，因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性，这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键。
在分子中，同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，因此成键的原子都不显电性。这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。
非极性键和极性键的区别
1、含义不同
分子中，同种原子形成的共价键就是非极性键。化合物分子中，不同种的原子形成的共价键就是极性键。
2、主要特点不同
非极性键共用电子对不偏向任何一个原子。极性键主要特点是共用电子对向氧化性强的粒子偏移。
3、成键原子显电性状况不同
不显电性的形成了非极性键，显电性的形成了极性键。
同种元素的原子形成的共价键叫非极性键 ，可以表示为 A-A
不同种元素的原子形成的共价键叫极性键 ，可以表示为 A-B
如 H-O-O-H 也就是H2O2分子中
H-O是极性键，而 O-O是非极性键本回答被网友采纳
极性键就是共用的电子对会发生偏移的共价键```非极性键就是共用的电子对不会发生偏移的共价键``
比如说HCl``结构式为H-Cl`它就是极性键``电子对向氯原子那边偏移了``因为``Cl原子比H原子大``对电子的吸引能力就大``电子自然向氯原子那边偏``
再比如说O2``结构式为0=0```它就是非极性键``因为两个都是氧原子``原子半径一样大``对电子的吸引能力都相同``电子自然不会偏移咯``
规律嘛``一般的话``极性键都是两种或两种以上不同原子或原子团形成的共价键``而非极性键``一般都是相同的原子或原子团之间形成的共价键``
记住一定要是共价哦``