高一化学题

Question

A、B、C、D、E 都是短周期元素, 原子序数依次增大, A、B 处于同一周期, C、D、E 同处另一周期。C、B 可按原子个数比 2 : 1 和1 ：1 分别形成两种离子化合物甲和乙。A 原子的最外层电子数比次外层电子层多3个。E 是地壳中含量最高的金属元素。
根据以上信息回答下列问题：
（1）D 元素在周期表中的位置是_______ , 乙物质的化学式是__________.
(2) A、B、C、D、E 五种元素的原子半径由小到大的顺序是 (用元素符号填写)
_________________________________________.
(3) E 的单质加入到 C 的最高价氧化物对应的水化物的溶液中, 发生反应的离子方程式是__________________________________________________.
(4) 简述比较 D 与 E 金属性强弱的实验方法:
__________________________________________________.

拜托帮帮忙, 答案要详细哦,不要写略,我在这里谢谢了.

Answer 1

答案：
(1) 第三周期，IIA Na2O2
（2）O<N<Al<Mg<Na
(3) 2Al + 2OH- + 2H2O === 2AlO2- + 3H2↑
(4) Mg与水反应，而Al不与水反应（或：Mg的最高价氧化物的水化物Mg(OH)2为弱碱，Al的最高价氧化物的水化物Al(OH)3为两性氢氧化物，碱性较Mg(OH)2弱）
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解析：1.由“A 原子的最外层电子数比次外层电子层多3个”可知A应为“N”。
2.由“E 是地壳中含量最高的金属元素”可知E为Al(地壳中含量最高的元素前五个为
氧、硅、铝、铁、钙)
3.由1、2得A、B在第二周期，C、D、E为第三周期；C、D分别为Na、Mg
4.由“C、B 可按原子个数比 2 : 1 和1 ：1 分别形成两种离子化合物甲和乙”可以想到B
应为 O。
判断完各个字母分别代表的元素，就可以看题了。
(1) 第一个空是基础知识，Mg在周期表中位于第三周期第二主族，这里要写
“第三周期，IIA” 第二个空：O与Na 1：1组成的物质只有Na2O2（过氧化钠）
（2）同一周期的原子，由于从左至右原子层数不变，而质子数增大，原子核对电子的吸引
··
能力增大，所以原子半径减小。而不同周期的原子周期数越大，原子层数越多，原子
··
半径越大 。
（原子及离子的半径大小与该原子或离子的电子层数关系最大。对同一周期不同主族的
原子，由左至右半径递减；对同一主族不同周期的原子，由下至上减。
可总结为“左加右减，下加上减”，对，跟函数图象平移很像。
而对离子则有“阴上阳下，径小序大”，即若离子电子层数相等，阴离子在上一周期
，阳离子在次一周期；离子半径越小，对应的原子序数越大。）
综上，即可排出大小顺序。
（3）“C 的最高价氧化物对应的水化物的溶液”是NaOH溶液，E是Al。
氢氧化钠溶液与铝单质和水反应生成偏铝酸钠和氢气。
（4）金属性的强弱表现有：①元素单质与水反应的难易程度
②金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱

Answer 2

2 : 1 和1 ：1 分别形成两种离子化合物甲和乙：可按此比例生成，除了过氧化钠和氧化钠之外就是过氧化氢和水了，因是离子化合物则为钠和氧，c钠b氧， A、B 处于同一周期，则a只有两个电子层，所以有5个电子，是氮，E 是地壳中含量最高的金属元素为铝，夹在钠和铝之间的就是镁了

（1）D 元素在周期表中的位置是__第三周期第二主族_____ , 乙物质的化学式是____Na2O2______.
(2) A、B、C、D、E 五种元素的原子半径由小到大的顺序是 (用元素符号填写)
__________________钠镁铝氮氧_______________________.
(3) E 的单质加入到 C 的最高价氧化物对应的水化物的溶液中, 发生反应的离子方程式是______________________2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2____________________________.
(4) 简述比较 D 与 E 金属性强弱的实验方法:
____________________将镁和铝分别放入温水中，镁反应而铝不反应______________________________.

Answer 3

1.第三周期第二主族 Na2O2
2.O N Al Mg Na
3.2Al + 2OH- + 2H20= 2AlO2- + 3H2
4.加同种酸比较反应速度

Answer 4

A 原子的最外层电子数比次外层电子层多3个，A是短周期元素→A是N
E 是地壳中含量最高的金属元素→E是Al
A、B 处于同一周期，C、B 可按原子个数比 2 : 1 和1 ：1 分别形成两种离子化合物→B是O，C是Na（甲：Na₂O，乙：Na₂O₂）
那D只能是Mg了
(2)问原来还清楚点，但后来学了原子轨道什么的，我就糊涂了，大概的规律是：同周期从左往右原子半径依次减小，稀有气体半径突然变大；同主族元素从上往下原子半径依次变大；不在这两种情况中的借助“第三者”。给你蒙一下：B<A<E<D<C
(3)2Al+2OH- +2H₂O=2AlO₂- +3H₂↑
(4)把同样大小的D与E用砂纸打磨后，放入盛有等量同浓度的稀盐酸中，比较产生气体的速率（大概这个意思，你自己再组织一下语言~）

Answer 5

从题目可以推测A是N，B是O，C是NA，D是MG，E是AL，所以
答案是 1. 第三周期第二主族 NA2O2
2. O N AL MG NA
3.2AL+2OH-+2H2O=2ALO2-+3H2加气体符号
4.金属性比较有多种方法，比如说看他们氧化物对应水化物的碱性
谢谢

Answer 6

由题意知，A、B为第二周期元素，C、D、E为第三周期元素。由“C、B 可按原子个数比 2 : 1 和1 ：1 分别形成两种离子化合物甲和乙”可推知C为钠元素，B为氧元素，甲为Na2O，乙为Na2O2；“A 原子的最外层电子数比次外层电子层多3个，A是短周期（第二周期）元素”，推出A是氮元素；“E 是地壳中含量最高的金属元素”，推出E是铝元素。