答：
首先根据元素周期表，我们可以知道：
X 为 He 元素，Y 为 F 元素，Z 为 S 元素，M 为 Cl 元素。
因为只有这个地方符合，这个结构（有三个周期）
然后：
A选项：非金属性：吸引电子能力。越靠右上角越强。所以：F>Cl>S ,即：Y>M>Z
B选项：原子半径：越靠右上角越小。所以：S>Cl>F，即：Z>M>Y
C选项：气态氢化物稳定性。非金属性(也就是吸引电子能力)越强越稳定，越靠右上角越稳定。所以：F>Cl>S，即：Y>M>Z
D选项：SCl2
符合8电子稳定。
故D正确。
希望你能理解。
温馨提示：答案为网友推荐，仅供参考
第1个回答 2013-03-17
D正确
SCl2，符合八电子稳定结构
S的价层电子数为3s2 3p4，即有6个价电子；
两个Cl只能与S形成单键，所以只各提供1个电子，即成键电子对数为2；
价电子总对数：（6+2）/4 = 4对
成键电子对数：2（等于与中心原子直接成键的原子数）
孤电子对数：4-2 = 2
价层电子对空间结构：正四面体
分子结构：V形
SCl2，符合八电子稳定结构
S的价层电子数为3s2 3p4，即有6个价电子；
两个Cl只能与S形成单键，所以只各提供1个电子，即成键电子对数为2；
价电子总对数：（6+2）/4 = 4对
成键电子对数：2（等于与中心原子直接成键的原子数）
孤电子对数：4-2 = 2
价层电子对空间结构：正四面体
分子结构：V形
第2个回答 2013-03-17
正确答案是D。A 应该是Y>M>Z ， B 应该是Z>M>Y， 非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强。因此C 应该是Y>M>Z。题目已说明为短周期元素，即为前三周期元素，因此不难判断Z为硫离子，硫离子可显正价。M为氯离子，所以ZM2分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构。
第3个回答 2013-03-17
D中S有+2价
你想啊，SO2中S显什么价，S的最高价态为+6价（SO3）追问
你想啊，SO2中S显什么价，S的最高价态为+6价（SO3）追问
兄弟M是Cl，诶
追答S显+2价，CI显-1价，有什么问题？
第4个回答 2013-03-17
D正确，SCl2是共价化合物，虽然电子偏向Cl，但共价键电子仍然是公用的
第5个回答 2013-03-17
D是正确的吧？结构如下。
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