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三种原子组成的分子的中心原子的孤独电子对的计算方法,例如CH2O,要按公式来计算的
如题所述
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推荐答案 2011-06-22
CH2O中C为中心原子,C提供4个价电子,氢提供两个,O不提供,加起来6个,3对,所以分子为sp2杂化,构型为平面型。
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其他回答
第1个回答 2011-06-22
(4- 1× 2- 2× 1 )/2=0
一个H结 两个H 一个O结合 一个O
合一个电子 两个电子本回答被提问者采纳
第2个回答 2011-06-22
(4- 1× 2- 2× 1 )/2=0
一个H结 两个H 一个O结合 一个O
合一个电子 两个电子
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CH2O的孤电子
对数怎么求?
答:
中心原子
是c
原子,
c原子和2个h原子和1个o原子共形成了4根键,已经共用了8个
电子,
所以c原子无孤对电子。
例如CH2O
这种不是ABm型的 能用
公式
吗 要怎么
计算中心原子
成键对数...
答:
CH2O的中心原子是C 所以中心原子孤电子数=1/2(4-3*1)=0
公式为1/2(a-xb)a为中心原子的价电子数减去的电荷数,b为电荷数,x为非中心原子的原子个数 成键对数要画图 其它回答中有解答
甲醛
中心原子
上
的孤电子对
用那个
公式
可以算吗
答:
中心原子的价层电子对数等于成键电子对数加孤电子对数,成键电子对数等于与中心原子相连的原子数
,如甲烷中碳原子的成键电子对数为4。孤电子对数计算公式为1/2(a-xb),a为中心原子价电子数,x为与中心原子结合的原子数,b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数(即达到8电子稳定结构需要的电子...
ch2o的
价层
电子
对数
答:
ch2o的
价层电子对数为3。HCHO中C原子成2个C-H键、1个C=O双键,单键为σ键,双键有一个σ键和1个π键,故含有3个σ键和1个π键杂,价层电子对数为2+1=3,不含孤
电子对,
杂化轨道数为3,C原子采取sp2杂化。为平面三角形,其中C-H的σ键是C的sp2轨道与H的s轨道形成,类型为sp2-s,C-O...
根据价层
电子对
互斥理论和杂化轨道理论,填写下表空格:?
答:
故答案为:分子或离子
CH2O
BeCl2 NH4+ CO32-
中心原子
杂化轨道类型 sp2 sp sp3 sp2 分子或离子的空间构型 平面三角形 直线形 正四面体形 平面三角形.,3,根据价层
电子对
互斥理论和杂化轨道理论,填写下表空格:分子或离子 CH2O BeCl2 NH4+ CO32- 中心原子杂化轨道类型 ___ ___ ___ ___ 分...
CH2O的中心原子
上
的孤电子
对数应如何
计算
答:
中心原子
是C
原子,
和2个氢原子和一个氧原子一共生成了4根键,所以已经把8个电子都形成共价键了,所以没有孤对电子了。
...填写下表空格:
分子
或离子
CH2O
BeCl2 NH4+ CO32-
答:
所以N原子采用sp3杂化,空间构型为正四面体形;CO32-中碳原子价层电子对个数=3+12(4+2-3×2)=3,且不含孤
电子对,
所以C原子采用sp2杂化,空间构型为平面三角形,故答案为: 分子或离子
CH2O
BeCl2 NH4+ CO32-
中心原子
杂化轨道类型 sp2 sp sp3 sp2 分子或离子的空间构...
ch2o
怎么算杂化轨道 还有
中心原子
是什么 怎么
计算
孤
电子对
答:
是sp2不错:中心碳原子有4个外层电子2s2 2p2 其中三个形成sp2杂化轨道分别与H、第二个H、O形成σ键 而最后一个电子与氧形成π键 即碳氧形成双键 则碳原子周围有4+1+1+2=8个电子 氧周围有6+2=8个电子。。。 故分子为平面三角形构型 所以杂化轨道基本上看
中心原子
形成了多少个σ键(或者理解...
醇的化学性质
答:
当分子内要形成一个缺
电子的
碳正离子(除碳外,还可包括氧与氮)时,相邻基团作为一个内部的亲核试剂向这个反应
中心的
碳进攻,帮助离去基团离去,这样形成了中间体环正离子,然后外部的亲核试剂进攻,形成产物,相邻基团可以通过环正离子迁移到离去基团的碳上,这时两个手性碳的构型均转化,如相邻基团仍...
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