根据价层电子对互斥理论和杂化轨道理论，填写下表空格：？

Question

如题所述

Answer 1

解题思路：根据价层电子对互斥理论确定中心原子杂化方式及粒子的空间构型，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=[1/2]（a-xb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数．
CH2O分子中价层电子对个数=3+[1/2]（4-2×1-1×2）=3，且不含孤电子对，所以C原子为sp2杂化，空间构型为平面三角形；
BeCl2分子中价层电子对个数=2+[1/2]（2-2×1）=2，且不含孤电子对，所以Be原子采用sp杂化，为直线形结构；
NH4+中价层电子对个数=4+[1/2]（5-1-4×1）=4，且不含孤电子对，所以N原子采用sp3杂化，空间构型为正四面体形；
CO32-中碳原子价层电子对个数=3+[1/2]（4+2-3×2）=3，且不含孤电子对，所以C原子采用sp2杂化，空间构型为平面三角形，
故答案为：

分子或离子 CH2O BeCl2 NH4+ CO32-
中心原子杂化轨道类型 sp2 sp sp3 sp2
分子或离子的空间构型 平面三角形 直线形 正四面体形 平面三角形．
,3,根据价层电子对互斥理论和杂化轨道理论，填写下表空格：
分子或离子 CH2O BeCl2 NH4+ CO32- 中心原子杂化轨道类型 ______ ______ ______ ______ 分子或离子的空间构型 ______ ______ ______ ______