高中化学如何判断离子在溶液中的酸碱性

Question

如题所述

Answer 1

其实应该这么看：
强碱强酸离子(因为他们不水解）------显中性：如Na+,K+,Ba2+,Ca2+
SO42-,NO3-,Cl-
弱碱离子水解后显酸性：如Mg2+,Al3+,Fe3+,Fe2+,Cu2+,NH4+
弱酸离子水解后呈碱性：如CO32-,HCO3-,S2-,HS-,SO32-,HSO3-,ClO-,PO43-,HPO42-,H2PO4-
CH3COO-,SiO32-,S2O32-,AlO2-等等

Answer 2

有弱就水解，越弱越水解，谁强显谁性。
也就是说，如果那个离子对应的酸或碱是弱电解质，那么这个离子就会在水中水解，从而使溶液呈相对应的酸碱性。

Answer 3

看是否有离子水解，如果是阳离子水解则剩余H+，显酸性。如果是阴离子水解则剩余OH-,显碱性。比如：NH4CL, 显酸性，因为NH4+H2O=NH3.H2O+H+.
或者可以看阴阳离子的酸碱性，谁强显谁性，再比如上例阳离子是弱碱，酸是强酸，所以显酸性

Answer 4

一、把该溶液取少许滴在试纸上，观察其颜色变化，再与标准比色卡对照，偏向红色是酸性，偏向蓝色显碱性。二、看溶液中存在什么离子，若是强酸弱碱盐，就显酸性(强者的性)以此类推。若是同强弱性质的盐，就显中性。

Answer 5

看起在溶液中发生水解后，剩余是氢离子多还是氢氧根离子多，前者显酸性，后者显碱性。