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为什么亚硝酸根(NO2-)分子构型为v型?哪儿有两对孤对电子?
如题
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推荐答案 2011-07-01
价电子
对数=(5+1)/2=3,所以N是sp2杂化,价电子构型为平面三角型,由于氮只和两个氧连接,所以一个
杂化轨道
由一个孤电子对占据,分子构型为v型。
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构型
答:
V型 N有5电子,两对与O形成双键;因为是
NO2
- 还剩一对电子 若算上
孤对电子
,则应是三角锥型 所以
为V型
NO2
的空间
构型为什么
是
V型
的?
答:
计算出来的孤电子对不是整数,这时应当作1来对待,因为,单电子也要占据一个孤对电子轨道
。综上所述 NO2的价层电子对=2+1 所以NO2的VSEPR模型为平面三角形 NO2的空间构型为V型(折线形)
亚硝酸根
的立体
构型
是
什么?
在线等。
答:
V型,孤对电子对数1/2(6—2×2)=1
,6键电子对数为2,则价层电子对数为3,VSEPR模型是平面三角形,分子空间构型是V型
根据价层
电子
对数可以确定电子的空间排布
答:
当有一
对孤对电子
时
分子为V型
,如臭氧,
二氧化氮
,
亚硝酸根
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求大学化学轨道杂化理论解释
NO2
-的几何
构型
答:
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孤对电子
占据,其它2个杂化轨道与O形成σ键,剩余的p轨道与2个O原子形成三中心4电子大π键。由于孤对电子的排斥作用,O-N-O键角较标准sp2杂化的120°减小
成键
电子
对数
为什么
是
2
而不是3? 说一说解题思路吧!
答:
亚硝酸根
离子
NO2
-中N原子有5个外层电子,其中2个成对,3个是单电子,2个O原子各出1个单电子与N原子的1个电子配对,因为是负离子,所以它还从外面得到一个电子,这样中心原子N原子最外层的5个电子+1个得到的电子,与氧原子形成2个成键电子对,
还有2对孤对电子
。
NO2
是
什么
样的化合物?
答:
一个分子要做配体,它必须要
有孤对电子
。
NO2
是个奇电子化合物,氮原子上有一个未成对电子,这种结构是不能做配体的。虽然氧原子上有孤对电子,但这对电子离氧很近,能量很低,对于形成配合物不利。
亚硝酸根
则不同。亚硝酸根的氮有孤对电子,类似于氨。而由于亚硝酸根带一个负电荷,所以氧的孤...
用价键
电子
对互斥理论判断SO32-的稳定空间
构型
答:
二对孤对电子
V
形104.5° 2.判断共价
分子构型
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分子为
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