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为什么亚硝酸根(NO2-)分子构型为v型?哪儿有两对孤对电子? 如题
如题所述
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推荐答案 2020-06-02
价电子对数=(5+1)/2=3,所以N是sp2杂化,价电子构型为平面三角型,由于氮只和两个氧连接,所以一个杂化轨道由一个孤电子对占据,分子构型为v型.
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NO2
的空间
构型为什么
是
V型
的?
答:
计算出来的孤电子对不是整数,这时应当作1来对待,因为,单电子也要占据一个孤对电子轨道
。综上所述 NO2的价层电子对=2+1 所以NO2的VSEPR模型为平面三角形 NO2的空间构型为V型(折线形)
so2分子是极性分子还是非极性分子,
为什么
,
v型
结构的
分子有
哪些
答:
是V形。SO2分子中心原子是S,其
孤对电子
数=(6-2×2)/2=1,与O形成σ键电子对数=2,价层电子对数=1+2=3,S原子未sp2杂化,VSEPR构型为平面三角形,
分子构型为V
形。常见V形分子有:H2O、H2S、
NO2
、O3等。
负一价二氧化氮离子的立体结构
答:
是
亚硝酸根
离子吧
?NO2(
-
)
中心原子N有(5+1-2×2)/2=1个
孤对电子
,与周围两个O原子形成2个σ键,所以价层电子对为1+2=3对,N原子采取sp2杂化,亚硝酸根离子VSEPR模型为平面三角形,离子
构型为V
形。
NO2
的
分子
轨道杂化类型?
答:
根据分子轨道的量子化学计算和分子的电子自旋共振的实验结果,比较支持第一种观点 SO2
分子具有
AX2的通式,18e-,中心原子S采取sp2杂化形式,VSEPR理想模型为平面三角形,中心原子S上有一
对孤对电子(
处於分子平面上),分子立体结构
为V型
,有一套4-3(上面是4下面是3)p-p大派键 参考资料:参考资料:以上资料...
求大学化学轨道杂化理论解释
NO2
-的几何
构型
答:
N为sp2杂化,其中1个杂化轨道被N
孤对电子
占据,其它2个杂化轨道与O形成σ键,剩余的p轨道与2个O原子形成三中心4电子大π键。由于孤对电子的排斥作用,O-N-O键角较标准sp2杂化的120°减小
NO2
、NO2+、NO2-几何
构型
分别为: 键角最小的是
答:
键角最小的应为
NO2
-,由于电子的互相排斥的,NO2-存在
孤对电子
,会使两个N=O键排斥开,使他们的键角变小。键角是反映分子空间结构的重要因素之一。从原则上说,键角可以用量子力学近似方法计算出来,但对复杂分子,但实际上键角还是通过光谱、衍射等结构实验测定的。
如何使用VSEPR法确定ClO2和
NO2分子
的结构
答:
根据VSERP理论,二氧化氯中氯原子的价电子总数为7,视为4对,其中两对成键电子,
两对孤对电子
,所以氯原子为不等性sp3杂化,分子呈V型。二氧化氮分子中N原子的价电子总数为5,视为3对,两对是成键电子一对是孤对电子,所以N原子为不等性sp2杂化,分子呈V型。
(1)根据要求完成下列问题:有以下物质:①SO2Cl2 ②C2H6 ③CS2 ④HCl...
答:
1
对孤电子
对,O原子sp3杂化,空间结构为三角锥形,故A错误;B、CO2为含有4个σ键,没
有孤电子对
,为sp杂化,空间结构为直线形,故B错误;C、
NO2
-中O含有2个σ键,1对孤电子对,为sp2杂化,空间结构为V形,故C正确;D、BeCl2含有2个σ键,没有孤电子对,为sp杂化,空间结构为直线形,...
...我主要不懂怎么看离子和有氧原子的
孤对电子
数目,求易懂的说法,急...
答:
一个氧需要两个电子达到稳定,所以两个氧需要和N的4个电子,所以,考虑到它是阴离子,得到一个电子,所以N
还有2
个电子形成1
孤对电子
,可以预测
NO2
-是V字形(角形)。其他的也类似,知道元素的价电子数后,考虑电子分配和离子的得失,就知道有多少孤对电子,对于离子空间构型不熟悉可以参考下表:...
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