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pH=10的NaOH溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合,混合后的溶液的pH值为多少
如题所述
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推荐答案 2011-04-10
混合后的
氢氧根离子
浓度0.0001+0.01/2=0.00505
pOH=-lg0.00505=2.30
所以ph=11.70
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其他回答
第1个回答 2011-04-10
11.7
强碱溶液混合,PH=原来高的PH-lg2=11.7
酸的话就是PH低的+lg2
追问
有没有详细过程
相似回答
pH=10的NaOH和pH=12的
Ba(OH) 2
等体积混合后
,
溶液的pH值为
A.11.7 B...
答:
如:两种碱
溶液等体积混合,
由于将氢离子视为溶质,按下式求混合液的氢离子浓度:
pH=10的NaOH
,其[H + ]=1×10 -10 mol·L -1 ;
pH=12的
Ba(OH) 2 ,其[H + ]=1×10 -12 mol·L -1 ; =50.5×10 -12 mol·L -1 进而计算出
混合液的pH值为
10.3,得出错误选项B的结...
ph=10和ph=12的
两种
NaOH溶液等体积混合后,混合溶液的ph
=
答:
答:混合溶液的PH=11.7
说明:lg10﹣5 是lg10的负5次方。
将
pH=10与pH=12的
两种
氢氧化钠溶液等体积混合
时
,pH
是
多少
??
答:
解析: 因为c(H+)·c(OH-)=10-14?? 所以
pH=10,
c(H+)=10-10mol·L-1,则c(OH-)=10-4mol·L-1;
pH=12,
c(H+)=10-12 mol·L-1,则c(OH-)=10-2mol·L-1?所以两种
溶液等体积混合后,
其c(OH-)混为:?c(OH-)混==5.05×10-3mol·L-1?故pOH混= -lgc(OH-)混 =...
等体积pH=10和pH=12的NaOH溶液混合后的pH
=? 要有大概计算过程
答:
等体积混合pH=10和pH=12的NaOH溶液
,得到
的溶液pH
=11.7过程略提一下:把体积都设为V,用氢氧根来算.原溶液中n(OH-)分别为10^-4V和10^-2Vmol
,混合后
体积大概可以看作2V,所以混合后氢氧根浓度:[OH-]=(10^-4V+10^-2V)...
PH=10和PH=12的
两种
NaOH溶液等体积混合,
求
混合液的PH
。
答:
碱性溶液 计算OH的浓度 因为浓度差100倍 ph
12的溶液的
OH忽略掉 所以OH的浓度等于PH
10的溶液
稀释2倍 所以OH-浓度为 10负4次方 除以2 H的浓度为2*10的负10次方
PH=
LOGXXX约等于9.7
...将
PH=10的NAOH溶液与PH=12的NAOH溶液
以1:2
体积
比
混合,混合后的PH为
...
答:
根据酸碱中和反应的化学平衡,当两种不同浓度的碱溶液混合时,最终的pH值取决于它们的浓度比例。在这种情况下,由于
pH=10的NaOH溶液和pH=12的NaOH溶液混合的体积
比为1:2,因此最终
的pH值为
pH=11。这是因为pH值与溶液中氢离子的浓度成反比,而两种溶液中的氢离子浓度平均后,得到的平均pH值就是11。
常温下,将
PH=10和PH=12的
两种
NAOH溶液等体积混合,PH
变
为多少
答:
本题可以用0.3规则计算。
PH=12
-0.3=11.7
pH=12和pH=10的NaOH溶液等体积混合,
求
混合后pH
答:
mol/L
NaOH溶液
中主要存在的是OH-,所以计算应该以OH-为准,C(OH-)=(0.01+0.0001)V/2V=0.005mol/l,再利用C(H+)*C(OH-)
=10 的
-14次方求得 C(H+)=2*10的-12次方.同理若是酸溶液,则须以H+为准进行计算.若是酸碱
混合,
反应
后的溶液
显何性,就以谁为准计算.
将
PH=10和PH=12的NaOH溶液
以1:1的
体积
比
混合,
则
混合后
所得
溶液的PH
约...
答:
;
pH=12 的氢氧化钠
的氢离子浓度[H]=10^-12mol/L 。按体积比为1:1
混合后混合
液
pH值
:[H]=(1*10^-10+2*10^-12)/(1+1)=(100*10^-12+2*10^-12)/2 =34*10^-12 pH=-(lg34*10^-12)=-(lg34+lg10^-12)=-(1.53-12.00)=10.47 。此值最接近于 "
pH=10
" 。
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