pH值的求解： 室温下，pH值=10和pH=12的两种NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH=？

Question

解析上这样算：先算出c(OH-)=(10^-4+10^-2)/2≈(10^-2)/2，再用常温下水的离子积kw=10^-14算出c(H+)，然后求出pH。我有一点疑问：1.第一步算出的c(OH-)不是来自于水和氢氧化钠的电离吗，为什么可以用水的离子积计算呢？2.为什么不能直接算出c(H+)呢，我知道这样算出的结果不对，但是不知道为什么不对

Answer 1

PH=10 的溶液中 C(OH﹣) = 0.0001 mol/L
PH=12 的溶液中 C (OH﹣)=0.01mol/L
混合溶液中 C(OH﹣) = 0.0101mol/ 2 L = 0.00505mol/L
POH=－(lg10﹣5＋lg505) = 2.3
PH ＝ 14－2.3 ＝11.7
答：混合溶液的PH＝11.7
说明：lg10﹣5 是lg10的负5次方.
NaOH溶液中c(H+)很难直接计算，量太少。追问

pH=10不就是c(H+)=10^-10么，所以总的氢离子的物质的量不就≈10^-10么，可是pH并不等于10啊，这个算法错在哪里呢

追答

pH=10的碱与pH=12的碱等体积混合，碱性应该离pH=12更近才对。
如果按照总的氢离子，就靠近pH=10，肯定是不对的。碱的浓度在控制水电离的氢离子的多少,而不是氢离子是多少就不变化,混合之后,氢离子浓度会变化。
“酸按酸（性微粒）,碱按碱（性微粒）”.也就是要考虑的当前溶液中的主要成分，不能用非主要成分来计算。否则肯定出错。

Answer 2

计算溶液PH时，要按照起决定作用的离子进行计算。