高中化学（离子共存）

A为什么不对

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推荐答案 2019-07-13

（A）选项中的离子可以共存，但是当每种离子都是0.1mol/L时，电荷不守恒。

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高中化学离子共存的知识点归纳有哪些?答：(1)有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。(2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43...

高中化学离子共存答：只要离子组能在其中一种情况下共存就符合题意。B碱性条件下不能共存（氢离子），酸性条件下不能放出氢气（有硝酸在）；C酸性条件不能共存但碱性条件下可以，符合题意；D酸碱都不能共存（碳酸氢根）所以答案是C；因为铝比较特殊，是两性物质，所以与铝粉生成氢气一定要考虑酸碱两种情况。

高中化学 离子共存答：可以，它们之间既不生成沉淀，也不生成气体，也不生成弱电解质。所以可以共存。一般认为电离，溶解等不属于不能共存，因为化学性质没变。如您所说，水和强电解质都不能共存，因为都会完全电离。显然这样是不对的。

高中化学离子共存答：若是酸性溶液,所有弱酸根离子和OH-不能大量共存。在中学化学中不能在酸性溶液中共存的离子有:OH-、AlO2-、CO32-、HCO3-、SiO32-、SO32-、HSO3-、S2O32-、S2-、HS-、ClO-、F-、PO43-、H2PO4-、C6H5O-、CH3COO-、-OOC-COO-、C6H5COO-、CH3CH2O-、SCN-、H2N-CH2-COO-等;若是碱性溶液,则所有...

高中化学中对于离子共存的判断方法有哪些答：(一)、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。1、有气体产生。如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝ H2S ↑。2、有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2 +等不能与SO42-、CO32-等大量共存主要是由于Ba2+＋CO32-...

离子大量共存口诀答：离子共存口诀：钾钠铵盐均可融，硝酸遇水影无踪，硫酸盐不融硫酸钡，氯化物不融氯化银，酸类不融有硅酸，碱类易融钾钠钡钙氨。解释:所有的钾盐、钠盐、铵盐和硝酸盐均溶于水.。氯盐除了银盐和亚汞盐不溶外，其它氯盐均溶于水。硫酸盐除了铅钙钡盐不溶外，其它硫酸盐均溶于水。

高中化学离子共存答：1 酸性溶液中 Fe(2+) 和 NO3- 不能共存，由于酸性溶液中 NO3- 有强氧化性，Fe(2+) 会被氧化为 Fe(3+)2 酸性溶液中 Fe(3+) 和 NO3- 可以共存，虽然酸性溶液中 NO3- 有强氧化性，但Fe(3+) 不能再被氧化为 3 中性溶液中 Fe(2+) 和 NO3- 可以共存，由于没有大量的H+，所以...

化学离子共存答：离子共存之一所谓离子共存，实质上就是看离子间是否发生反应的问题。若在溶液中发生反应，就不能共存。看能否发生反应，不仅是因为有沉淀、气体、水、难电离的物质产生，还涉及到溶液酸碱性、有色、无色，能否进行氧化还原反应等。一般注意以下几点：①在强酸性溶液中，不能大量存在弱酸根离子：如CO32－...

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