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高中化学离子共存总结
化学离子共存
问题
答:
高中化学
1发生氧化还原反应,如铁离子和碘离子不能共存
2生成沉淀和气体,如稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀和二氧化碳 3发生酸碱中和反应,如稀盐酸溶液与稀氢氧化钠溶液生成水 4生成弱电解质,如水,醋酸钠与盐酸反应生成醋酸(强酸制弱酸)化学 5发生络合反应,如亚铁离子与硫氰根离子反应生成硫氰...
关于
高中化学离子共存
的做题规律
答:
(一)
、由于发生复分解反应,离子不能大量共存
。1、有气体产生。如co32-、s2-、hs-、hso3-、等易挥发的弱酸的酸根与h+不能大量共存,主要是由于co32-+2h+=co2↑+h2o、hs-+h+=h2s↑。2、有沉淀生成。如ba2+、ca2+、mg2+等不能与so42-、co32-等大量共存主要是由于ba2++co32-=caco...
高中化学离子共存
的知识点归纳有哪些?
答:
离子共存,实质上就是看离子间是否发生反应的问题。若在溶液中发生反应,就不能共存
。看能否发生反应,不仅是因为有沉淀、气体、水、难电离的物质产生,还涉及到溶液酸碱性、有色、无色,能否进行氧化还原反应等。(1)有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H...
高中化学 离子共存
口诀
答:
你好,
高中离子共存口诀:钾钠铵盐均可融
,硝酸遇水影无踪,硫酸盐不融硫酸钡,氯化物不融氯化银,酸类不融有硅酸,碱类易融钾钠钡钙氨。高中化学离子反应知识点 1.强电解质与弱电解质 2.强电解质: 在水溶液里或熔融状态下全部电离成离子的电解质。包括大多数盐类、强酸、强碱。在溶液中的粒子...
高中化学
中,有关
离子
不能
共存
的问题,有谁帮忙
总结
一下,谢谢
答:
关于离子共存问题的总结:
1.因发生复分解反应而不能大量共存
:H+:OH-﹑SiO32-﹑AlO2-﹑CO32-﹑HCO3-﹑SO32-﹑HSO3-﹑S2-﹑HS-﹑CN-﹑ClO-﹑F-﹑CH3COO-﹑HCOO-﹑C6H5O-﹑PO43-﹑C17H35COO-。 OH-:H+﹑Mg2+﹑Al3+﹑Cu2+﹑Fe2+﹑Fe3+﹑Ag+﹑Ca2+(微溶)、HCO3-﹑HSO3-﹑HPO...
高中化学离子共存
问题,那些离子不能和那些离子共存,请大师们帮忙归纳一...
答:
1.由于发生复分解反应,
离子
不能大量
共存
。(1)有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。(2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-...
化学离子共存
问题,..
答:
(1)生成沉淀不能
共存
(2)生成气体不能共存 (3)生成弱电解质不能共存 (4)氢
离子
氢氧根不能共存 (5)强氧化性物质与强还原性物质不能共存
化学离子共存
答:
离子共存
相关知识
总结
如下:离子共存之一 所谓离子共存,实质上就是看离子间是否发生反应的问题。若在溶液中发生反应,就不能共存。看能否发生反应,不仅是因为有沉淀、气体、水、难电离的物质产生,还涉及到溶液酸碱性、有色、无色,能否进行氧化还原反应等。一般注意以下几点:①在强酸性溶液中,不能大量...
高中化学
中的
离子共存
问题
答:
①强酸不存弱酸根
离子共存
②强碱不存弱碱金属 ③氧化还原定不存 ④成弱也不存 离子共存问题常见的典型问题 1. Al(OH)3有酸式电离和碱式电离:,增加或OH-、Al3+浓度;或者增加H+、AlO2-离子浓度,都可以使平衡朝生成沉淀的方向移动。因此OH-、Al3+;H+、AlO2-不能共存,但OH-、AlO2...
高中化学
,有关
离子共存
答:
这个的理解与弱酸根
离子
是一个意思,可以类推 ③能发生氧化还原反应的离子也不能
共存
:如:Fe3+与I-,Cu2+与I-,Fe2+与NO3-,H+与S2O32-,ClO-与S2-,ClO-与Fe2+,H+、I-与NO3-,H+、I-与SO32-或S2-等。---(怎么就算氧化还原反应)--- 这个需要从几个方面去考虑氧化...
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