高一化学 详细解释一下

Question

X、Y、Z是同周期的三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是：HXO 4＞H2YO4＞H3ZO4。则下列说法正确的是
A．原子半径：X＞Y＞Z
B．元素的非金属性：X＞Y＞Z
C．气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z
D．原子序数：X＜Y＜Z

Answer 1

选B
同一周期内的元素越靠右其非金属性越强，原子半径越小，原子序数自然也越大，其最高价氧化物形成的酸性也越强，气态氢化物的稳定性也越强。
举个例子来看最熟悉的是氯，硫，磷这三种元素和题意相符
原子半径：Cl<S<P
元素的非金属性：Cl>S>P
气态氢化物稳定性：Cl<S<P
原子序数：Cl>S>P
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Answer 2

B
根据HXO 4＞H2YO4＞H3ZO4，因为元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物酸性越强。所以非金属性按从大到小排为X＞Y＞Z。
由于原子半径越小的元素非金属性越强，因此原子半径按从小到大排应为X<Y<Z，A项反了
元素非金属性越强，其气态氢化物越稳定，因此气态氢化物稳定性按从大到小排为X>Y>Z，C项反了
对于同周期元素，在中国长式元素周期表中越靠右，其非金属性越强，且原子序数越大，因此原子序数按从大到小排为X>Y>Z，D项反了
上述用到的所有理论均能在人教版高中化学必修二第一单元前两课中查到

Answer 3

答案：B
解析：本题是考察元素非金属性的判断依据。
最高价氧化物对应的水化物的酸性,可推知为非金属元素，根据其最高化合价分别为+7、+6、+5可知在同一周期中原子序数由小到大为Z、Y、X，所以原子半径依次减小，元素的非金属性依次增强，气态氢化物的稳定性依次增强

Answer 4

酸性最强的是HClO4（高氯酸）:故X为Cl
由于X、Y、Z同周期，可知Y为S（硫）：H2SO4；Z为H3PO3
A。又因为同周期从左到右原子半径减小：X＜Y＜Z
B正确
C.非金属性越强气态氢化物越稳定：X（HCl）＞Y(H2S)＞Z(PH3)
D原子序数（X＞Y＞Z不解释，周期表上有）

Answer 5

选B
X，Y'，Z分别是Cl，S，P
A 原子半径：X＜Y＜Z ，同一周期，从左到右原子半径依次减小
C气态氢化物稳定性：X＞Y＞Z 非金属性越强，气态氢化物越稳定
D．原子序数：X＞Y＞Z