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关于原子半径大小比较的问题,望解答!
如题所述
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第1个回答 2011-04-16
1、在元素周期表中,同一周期,自左向右原子半径逐渐减小;同一主族,自上而下逐渐增大。
2、电子层数相同的原子或离子,质子数越多,原子半径越小。
3、电子层数不同,电子层数越多,原子半径越大。
综上可以分析你的问题:1、PClˉ
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关于原子半径大小比较的问题,望解答!
答:
1、一般,周期表,从上到下
,半径
增大;从左到右,半径减小 你提到的P和Se,以As比较 P在As上面,比As小;Se在As右边,比As小 在高中不进行
比较,
若在大学比较,则需要查数据,以事实确定 2、P、Cl-
,原子,
从左到右,所以,P > Cl 但是Cl-是阴离子,半径大于Cl,所以,一般也不比较 但是...
化学
原子半径大小
判断
答:
P与S是同一周期的在S左侧,所以P
原子半径
大于S。S与O是同一族,在O的下面,所以S原子半径大于O。P与CL为同一周期元素,P在CL左侧,所以P的半径大于CL,F与CL为同一族元素,CL在F下方,所以CL原子半径大于F。整理出来的结果是P〉S〉O,P〉CL〉F。
化学
半径大小比较,
谢谢大神
解答
答:
S2->Cl->K+>Ca2+ 粒子
半径大小的比较
方法 一、
原子半径
1、电子层数相同时,随原子半径序数递增,原子半径逐渐减小.例如:r(Na)>r(Mg)>r(Al) >r(Si) >r(P) >r(S) >r(Cl)2、最外层电子数相同时,随电子层数递增,原子半径逐渐增大.例如:r(Cs) >r(Rb) >r(K)>r(Na) >r(Li...
化学中
,原子半径大小的比较
?离子半径大小的比较?
答:
1原子半径 同周期:主族元素,从左到右
,原子半径
逐渐减小, 如:同主族:元素的原子,从上到下,原子半径逐渐增大 2离子半径:同主族元素的离子,核电荷数越大,离子半径越大 如:Na+ <K+; Cl- <Br-<I- 3质子数相同,电子数多,半径大 如: Na+<Na F->F 4同电子数,质子数多,半径反而小...
关于
高中化学的
原子半径
答:
1.用元素周期律,同周期,原子序数大
的,原子半径
小 同主族元素,原子序数大的,原子半径大 2.不同周期不同主族的,在周期表中,处于左下与右上角的位置的元素原子半径可比,左下的大,右上角的小 (可以用第一条推断出)若是俩元素处于左上角与右下角的位置,不能直接比
大小,
除非给了原子...
原子半径比较
答:
原子半径是描述
原子大小的
参数之一。根据不同的标度和测量方法
,原子半径的
定义不同,常见的有轨道半径,范德华半径(也称范式半径),共价半径,金属半径等。同一原子依不同定义得到的原子半径差别可能很大,所以
比较
不同原子的相对大小时,取用的数据来源必须一致。原子半径主要受电子层数和核电荷数两个...
高一化学,为什的核电荷数越多
原子半径
越小呢?比如说镁和铝不是铝的半...
答:
从左到右
,原子半径
逐渐变小。镁和铝为同一周期的主族元素,镁
原子的
半径大于铝原子的半径。因为影响在同一周期的主族元素
原子半径的
主要因素是原子的核电荷数,即核电荷数越大对电子的吸引力越大,电子越靠近原子核,造成原子半径相对小些。同主族的,从上到下,半径逐渐变大 ...
化学题目
,原子半径
怎么
比较的
?
答:
因A, B, C三元素的核外电子数之和等于B的质量数,且均为短周期元素,则A,B,C依次为N,F,S。因S有三个电子层
,半径
最大,A,C则因同期从左至右半径渐小,则A>C。
高中化学
原子的半径大小
怎么
比较
?
答:
原子半径大小
与以下三个方 原子半径 面有关 电子层数 核内质子数 电子数 (核内质子数=核电荷数) 1.电子层数越多 原子半径就越大 2.核内质子多 那么原子核质量就大 对电子的束缚能力就强 原子半径反而越小 3.电子数越多 原子半径越大
比较
同一周期的原子半径大小 就看核...
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判断原子半径大小三步
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