(1)已知:①CH
4(g)+H
2O(g)═CO(g)+3H
2 (g)△H=-206.2kJ?mol
-1②CH
4(g)+CO
2 (g)═2CO(g)+2H
2 (g)△H=-247.4kJ?mol
-1由盖斯定律,①×2-②得CH
4(g)+2H
2O(g)═CO
2(g)+4H
2(g)△H=-165.0 kJ?mol
-1,
故答案为:CH
4(g)+2H
2O(g)═CO
2(g)+4H
2(g)△H=-165.0 kJ?mol
-1;
(2)使部分H
2S燃烧,放出热量,为H
2S热分解反应提供热量,
SO
2与H
2S进一步反应,生成物在常温下均非气体,二者反应生成S与H
2O,反应方程式为2H
2S+SO
2═2H
2O+3S,
故答案为:为H
2S热分解反应提供热量;2H
2S+SO
2═2H
2O+3S;
(3)由图可知,水的分解化学键断裂先生成H原子与O原子,氢原子结合生成氢气,氧原子结合生成氧气,由水的分子式可知氢原子物质的量是氧原子2倍,故A为氢原子、B为氧原子,
故答案为:氢原子、氧原子;
(4)由图可知,CO(NH
2)
2在阳极放电生成N
2,C元素价态未变化,故还有碳酸钾生成与水生成,电极反应式为CO(NH
2)
2+8OH
--6e
-=CO
32-+N
2↑+6H
2O,
故答案为:CO(NH
2)
2+8OH
--6e
-=CO
32-+N
2↑+6H
2O;
(5)令金属氢化物为RH
x,金属R的相对分子质量为a,则
=0.077,即923x=77a,X为金属的化合价,讨论可得x=2,a=24,故该金属氢化物为MgH
2,故反应方程式为2Mg
2Cu+3H
2MgCu
2+3MgH
2,故答案为:2Mg
2Cu+3H
2MgCu
2+3MgH
2.