(1)①CH
4(g)+H
2O(g)═CO(g)+3H
2 (g)△H=+206.2kJ?mol
-1,
②CH
4(g)+CO
2 (g)═2CO(g)+2H
2 (g)△H=-247.4kJ?mol
-1,
由盖斯定律,①×2-②得CH
4(g)+2H
2O(g)═CO
2(g)+4H
2(g)△H=+659.8kJ?mol
-1,
故答案为:+659.8 kJ?mol
-1;
(2)在 LiH+H
2O═LiOH+H
2↑(Ⅱ)反应中,LiH中H为-1价,反应后变为0价,化合价升高被氧化,是还原剂,故答案为:LiH;
(3)令金属氢化物为RH
x,金属R的相对分子质量为a,则
=0.077,即923x=77a,X为金属的化合价,讨论可得x=2,a=24,故该金属氢化物为MgH
2,故反应方程式为2Mg
2Cu+3H
2MgCu
2+3MgH
2,
故答案为:2Mg
2Cu+3H
2MgCu
2+3MgH
2;
(4)硫酸溶液中,由于H
+的存在,会抑制水的电离,随反应进行,H
+浓度逐渐减小,对水的电离抑制能力减弱,水的电离平衡向右移动;
在硫酸中加入硝酸,与Zn反应不再生成H
2而是生成NO,A不正确;
加入Na
2SO
4对反应速度没有影响,C不正确;
加入CH
3COOH,增大了H
+的浓度,速率加快,B正确;
加入CuSO
4后,Zn+Cu
2+=Zn
2++Cu,形成锌铜原电池,加快反应速率,D正确;
故答案为:向右;BD;
(5)这是氢氧燃料电池,负极发生氧化反应,是H
2在反应,注意电解质溶液显碱性,H
2得电子不能写出H
+,因为其能和OH
-反应,负极反应为H
2+2OH
--2e
-═2H
2O;
氢气燃烧本身无污染,但产生光能等,并且热能损耗较大,而氢氧燃料电池,是化学能直接转化为电能,无光能等产生,所以燃料电池的能量转化率高,
故答案为:H
2+2OH
--2e
-═2H
2O;燃料电池的能量转化率远高于普通燃烧过程.