已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸的化学式 CH 3 COOH HCN H 2 CO 3 电离平衡常数(25℃) 1.8×10 － 5 4.9×10 － 10 K 1 ＝4.3×10 － 7 K 2 ＝5.6×10 － 11 则下列有关说法正确的是A．各溶液pH关系为：pH(Na 2 CO 3 )＞pH(NaCN)＞pH(CH 3 COONa)B． a mol·L － 1 HCN溶液与 b mol·L － 1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中 c (Na ＋ )＞ c (CN － )，则 a 一定小于 b C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小D．NaHCO 3 和Na 2 CO 3 混合溶液中，一定有 c (Na ＋ )＋ c (H ＋ )＝ c (OH － )＋ c (HCO)＋2 c (CO)
| D |
| 试题分析：根据弱酸的电离平衡常数可知，酸性强弱顺序是CH 3 COOH＞H 2 CO 3 ＞HCN＞HCO。由于酸越弱，相应的钠盐越容易水解，pH越大。A不正确，因为溶液的浓度不一定是相同的；根据溶液中电荷守恒可知 c (Na ＋ )＋ c (H ＋ )＝ c (OH － )＋ c (CN － )，由于所得溶液中 c (Na ＋ )＞ c (CN － )，所以 c (H ＋ )＜ c (OH － )，因此溶液显碱性，但当二者恰好反应时，生成的盐水解，溶液也是显碱性的，但此时a＝b，所以选项B不正确；稀释是一直促进电离的，C不正确，且pH是先减小或增大；根据电荷守恒可知，选项D正确，答案选D。 点评：在比较溶液中离子浓度时，应该利用好3个守恒关系式，即电荷守恒、物料守恒和质子守恒。 |