已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数： 弱酸化学式 CH 3 COOH HCN H 2 CO 3 电离平衡常数(25 ℃) 1.8×10 － 5 4.9×10 － 10 K 1 ＝4.3×10 － 7 K 2 ＝5.6×10 － 11 则下列有关说法正确的是A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(NaCN)＞pH(Na 2 CO 3 )＞pH(CH 3 COONa)B． a mol·L － 1 HCN溶液与 b mol·L － 1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中 c (Na ＋ )＞ c (CN － )，则 a 一定大于 b C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、电离度均先增大后减小D．NaHCO 3 和Na 2 CO 3 混合溶液中，一定存在 c (Na ＋ )＋ c (H ＋ )＝ c (OH － )＋ c (HCO)＋2 c (CO)
| D |
| 重点考查盐类的水解。 A：由越弱越水解知，pH(Na 2 CO 3 )＞pH(NaCN)＞pH(CH 3 COONa)，选项错。 B：所得溶液中 c (Na ＋ )＞ c (CN － )，说明c（H + ）<c（OH - ），溶液呈碱性；如果a=b，最终溶液即为NaCN溶液完全符合题意，本选项错。 C：冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性先增大后减小，电离度是一直在增大。选项错。 D：由电荷守恒可知本选项正确。 |