乙炔分子(C2H2)中有碳碳叁键(HC≡CH)，激发态的C原子中2s和2px轨道形成sp杂化轨道。这两个能量相等的sp杂化轨道在同一直线上，其中之一与H原子形成σ单键，另外一个sp杂化轨道形成C原子之间的σ键，而未参与杂化的py与pz则垂直于x轴并互相垂直，它们以肩并肩的方式与另一个C的py，pz形成π键。即碳碳三键是由一个σ键和两个π键组成。这两个π键不同于σ键，轨道重叠也较少并不稳定，因而容易断开，所以含三键的炔烃也容易发生加成反应。
至于如何判断杂化轨道的类型，我建议你去买一本中国科技大学出版社的《无机化学》张祖德教授编的。上面详细阐述了相关方法，有两种，一种是“加法“另一种是”减法“。
下面介绍一种”加法“：
（1）计算中心原子成对电子对数和孤对电子对数目。
①计算分子中总价电子数nv
②nv÷8=商（1）.......余（1） 商（1）是成键电子对数
③余（1）÷2=商（2）......余（2）[1或0] 商（2）是孤对电子对数
(若余数为1则也当成一对孤对电子对处理)
④商（1）+商（2）即为杂化轨道数
例如：pcl3 nv=26 ÷8(成键电子对数)=3.....2 孤对电子对数=1 杂化轨道sp3
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