这个涉及
原子轨道和分子轨道的问题。
氢原子只有1个电子基态下处于能量最低1s轨道。而碳原子有6个电子，两个位于1s轨道，不参与成键，4个位于第二层上。当形成乙炔时，4个位于最外层的原子轨道发生杂化，即一个s轨道和一个p
轨道杂化成两个sp轨道，另外的两个2p轨道保持不变。这样在形成乙炔时，碳原子的其中一个sp轨道与氢原子的1s轨道头碰头重叠，形成 C-Hσ键，另一个sp轨道则与另个碳原子的sp轨道头碰头重叠形成C-Cσ键。碳原子剩下的两个p轨道则肩并肩重叠形成两个C-C
π键。所以乙炔中有 3个σ键与2个π键，具体说就是两个C-Hσ键，一个C-Cσ键和两个C-Cπ键。希望你能理解原子轨道，杂化，原子轨道的组合和分子轨道。