99问答网
所有问题
某有机物0.5mol充分燃烧时需氧气1.75mol,生成33.6l的二氧化碳和27克水,求该有机物的分子式
(答案 ..主要要过程)
举报该问题
推荐答案 2009-05-02
设有机物分子式为CxHyOz
那么燃烧方程
CxHyOz+(x+y/4-z/2)O2=点燃=xCO2+ y/2 H2O
有机物0.5mol充分燃烧时需氧气1.75mol
那么有x+y/4-z/2=1.75/0.5=3.5
生成33.6L的二氧化碳和27克水
也就是生成CO2 33.6/22.4=1.5mol
H2O 27/18=1.5mol
因此有x=1.5/0.5=3
y=1.5/3*2=6
因此3+6/4-z/2=3.5
z=2
因此分子式为C3H6O2
温馨提示:答案为网友推荐,仅供参考
当前网址:
http://99.wendadaohang.com/zd/jBOe7Wez.html
其他回答
第1个回答 2009-05-02
也就是说该化合物和氧气比例是0。5:1。75反应生成1。5的二氧化碳和1。5的水,转换下数字为
设该化合物化学式是CxHyOz
那么有CxHyOz+3。5O2=3CO2+3H2O
那么x=3 y=6 z=2
既 C3H6O2
第2个回答 2009-05-02
假设该有机物为x 反应后产生1.5mol的CO2 1.5mol的H2O 消耗O2为1.75mol 并且有机物为0.5mol (假设题中的状态是理想状态下)。
根据反应前后原子的个数是守恒的,可以得出0.5mol的有机物含有1.5mol的碳元素 3mol的氢元素 1mol的氧元素
所以其分子式为C3H6O2
相似回答
化学天才快来啊
答:
3.
生成二氧化碳
4.4/44=0.1
mol,生成水2.7
/18=0.15mol.则
该有机物
2.3克中含碳1.2克,含氢0.3克,其余为氧0.8克,0.05mol 所以该有机物中C、H、O
物质的
量之比为0.1:0.3:0.05=2:6:1 化学式为C2H6O 选B 4.A,B,C三种物质各16g混合加热,共48克。充分反应后混合物中有...
...
完全燃烧
后,共
生成
44g
二氧化碳和27
g
水,求该有机物
化学式
答:
有机物
所含氢元素质量等于生成的水中氢元素质量 即 27g*2/18=3g 3/1=3mol 有机物所含氧元素质量 23g-12g-3g=8g 8/16=0.5mol 所以
该有机物
化学式为CH3O0.5 即C2H6O
...
燃烧需要
消耗48
克氧气生成
44克
二氧化碳和27克的水
的事实,可判断出此...
答:
有机物
中n(O)=(23-12-1.5*2)/16=0.5mol n(C):n(H):n(O)=1:3:0.5=2:6:1
一道简单的化学问题
答:
根据产物11克
二氧化碳
和,可判断
该有机物
一定含有碳、氢两种元素,可能含有氧元素。根据质量守恒定律可知,参加
氧气
的质量为11+9-8=12g 11gCO2中含碳为(11/44 )*12=0.25*12=3g 9克水中含氢为(9/18)*2=0.5*2=1g 有机物中含有的氧元素的质量为 8-3-1=4g 所以碳氢氧的质量比为3:1...
...中
完全燃烧
后共
生成
44g
二氧化碳和27
g
水,该有机物
含碳元素的质量是...
答:
有机物
含碳元素的质量是:44g*12/44=12g;含氢元素的质量是:27g*2/18=3g;因为23g-(12g+3g)=8g,所以有机物还含有氧元素,即有机物是由碳,氢,氧三种元素组成的。
化学题
,求
算化学式
答:
4g 碳氢元素共2.8g,所以还应该含有氧元素1.6g。共含C、H、O三种元素。化学式为C2H4O 2、6.6g
二氧化碳
中含氧元素:6.6*32/44=4.8g,含C:1.8g 3.6g水中含氧元素:3.6*16/18=3.2g,含H:0.4g 共含有氧元素8g。与消耗的8g相同。所以
该物质
中只有C、H两种元素。化学式为C3H8 ...
请大家帮忙解一道化学题!
答:
有机物燃烧生成水,
可知有机物一定含有C元素和H元素,可能含有O元素。4.4gCO2含C元素:4.4g × 12/44 = 1.2g,2.7gH2O含H元素:2.7g × 2/18 = 0.3g。2.3g - 1.2g - 0.3g = 0.8g,说明2.3g有机物含O元素0.8g。有机物中C原子、H原子、O原子个数比:1.2g/12 : 0.3g/...
...中
完全燃烧,生成
44g
二氧化碳和
9g
水,
则
该有机物的
化学式为
答:
x y/2 13 1
0.5
这样26/13=x/1=y/2/0.5 解得x=2 ,y=2
,有机物
为C2H2乙炔 其实说26克即1
mol有机物燃烧
。生成88克即2
mol的
CO2和,18克即1mol的水.根据元素守恒 1mol有机物含 2molC和2molH。即C2H2。
高一 化学 化学 请详细解答,谢谢! (23 20:8:3)
答:
C的量:17.92/22.4=0.8mol H的量:(9/18)*2=1mol 则1
mol该有机物
有8个C原子,10个H原子.又因为相对H2的密度为69,则此有机物式量为69*2=138g/mol;则138-8*12-10=32g 即O原子为2个.故分子式为:C 8 H 10 O2
大家正在搜
某有机物在氧气中充分燃烧
有机物在氧气中燃烧生成什么
有机物与氧气反应的化学方程式
有机物燃烧消耗氧气公式
有机物燃烧消耗氧气的量怎么算
有机物在氧气中燃烧
有机物燃烧消耗氧气
有机物燃烧的耗氧量
有机物燃烧生成什么