一道简单的化学问题

Question

取8克某有机物（相对分子质量为32）在氧气中完全燃烧，生成11克二氧化碳和9克水，则该物质的化学式是什么？

过程拜托详细一点

Answer 1

根据产物11克二氧化碳和，可判断该有机物一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素。
根据质量守恒定律可知，参加氧气的质量为11+9-8=12g
11gCO2中含碳为（11/44 ）*12=0.25*12=3g

9克水中含氢为（9/18）*2=0.5*2=1g
有机物中含有的氧元素的质量为 8-3-1=4g
所以碳氢氧的质量比为3：1：4，原子个数比为3/12 ：1/1：4/16=1：4：1
最简式为 ,相对分子质量为32，所以分子式就是CH4O

Answer 2

设有机物为CxHy.
11g CO2是0.25mol 9g H2O 是0.5mol
所以X：Y=0.25：1=1：4
所以有机物为CnH4n 又因为相对分子质量为32
所以12n+4n=32
n=2

Answer 3

11+9-8=12为增加的氧的质量，也就是8克该物质和12克氧气反应，11克二氧化碳和9克水共含有氧的质量为11*32/44+9*16/18=16克，所以8克该物质含有氧4克，含有碳11*12/44=3克，含有氢9*2/18=1克，故 该物质含有C、H、O的摩尔比为3/12:1/1:4/16=1:4:1,故该化合物分子式为CH4O。