我国已研制出一种稀土制冷材料，其主要成分是LaCaMnO。(1)锰原子的基态价层电子排布式为 。(2)S与O为同主族元素，其中电负性较大的是 ；H 2 S分子中S原子杂化轨道类型为 ；试从结构角度解释H 2 SO 4 的酸性大于H 2 SO 3 的酸性： 。(3)Ca在空气中点燃生成CaO和少量Ca 2 N 2 。①Ca 2 N 2 和水反应可以生成NH 2 —NH 2 ，NH 2 —NH 2 能否作配体？ (填“能”或“否”)。②CaO晶体与NaCl晶体一样，为面心立方最密堆积，则一个CaO晶胞中含有Ca 2 ＋ 数为 ；欲比较CaO与NaCl的晶格能大小，需考虑的数据是 。
| (1)3d 5 4s 2 (2)O sp 3 H 2 SO 4 的非羟基氧原子数目大于H 2 SO 3 (3)①能 ②4 Ca 2 ＋ 、O 2 － 与Na ＋ 、Cl － 的离子半径与离子所带的电荷数 |
| (1)Mn位于周期表第四周期第ⅦB族，其基态价层电子排布式为3d 5 4s 2 。(2)O的电负性较大；H 2 S中心原子S上有两对孤电子对，H 2 S分子中S原子杂化轨道类型为sp 3 杂化；H 2 SO 3 和H 2 SO 4 可表示成(HO) 2 SO和(HO) 2 SO 2 ，H 2 SO 4 的非羟基氧原子数目大于H 2 SO 3 ，故H 2 SO 4 的酸性大于H 2 SO 3 的酸性。(3)①由于H 2 N—NH 2 中的氮原子上有孤电子对可以作为配体和其他离子形成配合物。②由NaCl的晶胞结构可知一个CaO晶胞中含有4个Ca 2 ＋ ；晶格能的大小与离子半径和离子所带的电荷数有关。 |