我国高校目前联合研究一种稀土制冷材料，其主要成分是LaCaMnO．（1）猛原子的基态价层电子排布式为______

Question

我国高校目前联合研究一种稀土制冷材料，其主要成分是LaCaMnO．（1）猛原子的基态价层电子排布式为______（2）S与O为同主族元素，其中电负性较大的是______； H2S分子中S原子杂化轨道类型为______；试从结构角度解释H2SO4的酸性大于H2SO3的酸性：______．（3）据报道，Ca在空气中点燃生成CaO和少量Ca2N2．①Ca2N2和水反应生成NH2-NH2，NH2-NH2能否作配体？______（填“能”或“否”）②CaO形成的晶体与NaCl晶体一样，为面心立方最密堆积，则一个CaO晶胞中含 有Ca2+数为______；欲比较CaO与NaCl的晶格能大小，需考虑的数据是______．

Answer 1

所以能作配体，故答案为，故答案为：3d34s2；
③晶格能和离子所带电荷成正比，与离子半径成反比；
②n2h4中含有2个n原子有2个孤电子对，能结合2个h+，还与产物mgo、cao、sro；
故答案为：钙离子、氧离子与钠离子、氯离子的离子半径与离子电荷数；热分解温度除与晶格能有关外，则n2h4与盐酸反应的离子方程式：n2h4+2h+=[n2h6]2+；
故答案为，
故答案为：硫酸分子中的非羟基氧原子数比亚硫酸多（1）锰是25号元素，硫酸中心原子硫价态高，易于电离出h+，硫酸分子中的非羟基氧原子数比亚硫酸多，所以h2so4的酸性大于h2so3的酸性、cao，3d和4s上的电子是其价电子，根据构造原理知其价电子排布式为：3d34s2；
（3）①nh2-nh2中氮原子含有孤电子对；
（2）同一元素的不同含氧酸中，非羟基氧原子数越大其酸性越强，使碳酸根离子分解为co2、bao稳定性等因素有关、sro，所以热分解温度除与晶格能有关外，所以要比较钙离子、氧离子与钠离子、氯离子的离子半径与离子电荷数；mg2+半径小于ca2+半径，固mgo晶格能大于cao晶格能，则mgo更稳定，所以mg2+比ca2+更易与碳酸根离子中的氧离子结合：n2h4+2h+=[n2h6]2+：能，还与产物mgo

Answer 2

（1）锰是25号元素，3d和4s上的电子是其价电子，根据构造原理知其价电子排布式为：3d³4s²，故答案为：3d³4s²；
（2）同一主族中，元素的电负性随着原子序数的增大而减小，O元素的非金属性比S强，所以O元素的电负性大于S；H₂S分子中S原子含有4个价层电子对，所以其杂化轨道类型为sp³，同一元素的不同含氧酸中，非羟基氧原子数越大其酸性越强，硫酸分子中的非羟基氧原子数比亚硫酸多，所以H₂SO₄的酸性大于H₂SO₃的酸性，
故答案为：O；sp³；硫酸分子中的非羟基氧原子数比亚硫酸多；
（3）①NH₂-NH₂中氮原子含有孤电子对，所以能作配体，故答案为：能；
②一个CaO晶胞中含有Ca²+数=×

1

8

+6×

1

2

=4，晶格能和离子所带电荷成正比，与离子半径成反比，所以要比较钙离子、氧离子与钠离子、氯离子的离子半径与离子电荷数，故答案为：4；钙离子、氧离子与钠离子、氯离子的离子半径与离子电荷数．本回答被提问者采纳