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元素的气态氢化物稳定性和它的什么性质有关?在元素周期表上怎么变化?
如题所述
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推荐答案 2012-06-07
气态氢化物的稳定性与它的如下性质有关:
1、酸碱性:从左到右同周期酸性增强,从上到下同族酸性增强。
2、还原性:稳定性越高,还原性越弱;从左到右同周期还原性差弱,从上到下同族还原性增强。
3、反应性(活性):稳定性越高,反应活泼性越差;从上到下活泼性越强;从左到右活泼性越弱。
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元素的气态氢化物稳定性和它的什么性质有
答:
元素气态氢化物的稳定性与它的非金属性有关
。以下是常用的判断元素非金属性的条件:1、由元素原子的氧化性判断:一般情况下,氧化性越强,对应非金属性越强。2、由单质和水生成酸的反应程度判断:反应越剧烈,非金属性越强。3、由对应氢化物的稳定性判断:氢化物越稳定,非金属性越强。4、由和氢气化...
氢化物稳定性的变化
规律是
什么?
答:
气态氢化物的稳定性是指气态氢化物受热是否易于分解的性质
。变化规律如下:
同周期元素,从左到右
,元素的气态氢化物的稳定性逐渐增强;同主族元素,从上到下,元素的气态氢化物的稳定性逐渐减弱。常见的例子有气态氢化物的稳定性。其稳定性大小规律是:元素的非金属性越强,气态氢化物越稳定;在元素周期表中...
气态氢化物的稳定性
指热稳定性吗? 该如何判断其
稳定性?
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气态氢化物的稳定性是指气态氢化物受热是否易于分解的性质
。变化规律如下:
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,元素的气态氢化物的稳定性逐渐增强;同主族元素,从上到下,元素的气态氢化物的稳定性逐渐减弱。常见的例子有气态氢化物的稳定性。其稳定性大小规律是:元素的非金属性越强,气态氢化物越稳定;在元素周期表中...
元素周期表
中
元素的的
酸性以及
氢化物的稳定性
怎样变?要最详细的
答:
1.同一主族中,表现为从上倒下气态氢化物的稳定性递减 2.同一周期中,表现为从左至右气态氢化物的稳定性递增
注意这里是没有例外的!是通用性质,所谓hf中含有特殊的氢键,这种只作用于分子间,不作用于原子之间的键能 而原子之间的键能越大,气态氢化物的稳定性也就越强。这种分子间作用的氢键,只能...
元素氢化物
的
稳定性
,沸点,还原性,
酸碱性在元素周期表
内呈现怎样的递变...
答:
非金属元素的电负性越大,其氢化物愈稳定,反之则不稳定。即同周期元素从左到右或同族元素从下到上,稳定性增强。水溶液的
酸碱性
同周期元素,随着中心原子原子序数的增加,酸性增强;同主族元素,随着中心原子原子序数的增加,酸性增强。沸点:HF.H2O.NH3均比同主族元素的气态氢化物的沸点高,原因是...
在元素周期表
中如何判断
氢化物的稳定性
如果几个元素不在同一周期或同一...
答:
根据
元素的
氧化性判断氢化物的稳定性,元素氧化性越强,对应氢化物就越稳定。
在元素周期表
中,同一周期的元素从左至右金属性减弱,非金属性增强,氧化性也就增强,对应的氢化物就越稳定。同一族的元素从上到下金属性增强,非金属性减弱,氧化性也就减弱,对应的
氢化物稳定性
减弱对于不同周期不同族的元素...
元素周期
律内容
答:
在元素周期表
的同一族中,从上到下,原子半径增大,金属性增强,非金属性减弱,表现为单质还原性增强、
氢化物稳定性
减弱,最高价氧化物对应水化物碱性增强。单质与氢气反应的难易程度也随着原子序数递增而变化,从容易到困难,
气态氢化物的
稳定性则从强到弱。判断元素金属
性和
非金属性的依据还包括价层轨道...
氢化物稳定性怎么
看?顺便说说酸性碱性氧化性
在元素周期表怎么
看。
答:
非金属性越强,
气态氢化物
越
稳定
。 一般来说,半径越大,最外层电子数越少,金属性越强。同理,半径越小,最外层电子数越多,非金属性越强。变价元素一般高价具有氧化性,低价具有还原性。 主族元素,非金属性越强,氧化性越强,酸性越强 金属活动性越强,还原性就越强,碱性越强,。
简述
元素周期
律、周期表结构、
周期表性质
递变规律?
答:
在同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,单质与氢气化合越难。7. 气态氢化物的稳定性:在同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,
元素气态氢化物的稳定性
增强;在同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素气态氢化物的稳定性减弱。以上是
元素周期表和
周期律的一些基本知识
和性质
递变规律。
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