第1个回答 2023-05-12
一、乙炔的实验室制取实验
乙炔的实验室制取实验反应原理：电石遇水会发生剧烈反应，生成氢氧化钙和乙炔气体。
乙炔的实验室制取实验发生装置：使用“固＋液→气”的制取装置。
乙炔的实验室制取实验的收集方法：排水集气法。
二、操作及原因：
1、加饱和食盐水，避免电石和水反应过于剧烈。
2、因为电石中常常会有杂质，可能产生H₂S及PH₃具有还原性的气体，所以常用CuSO₄除去这些杂质气体。
3、溴水或高锰酸钾，用来检验乙炔。
操作：打开分液漏斗的上口，使食盐水能够进入烧瓶，与电石反应。
三、现象：烧瓶发生剧烈的反应，试管中出现气泡，溴水或高锰酸钾褪色，乙炔燃烧火焰呈黄色，并伴有黑烟生成。
四、结论：电石遇水反应生成乙炔。乙炔具有还原性。乙炔能燃烧，燃烧时火焰呈黄色。
五、考点：
1、条件：是否需要加热？
2、药品：电石和饱和食盐水反应，为什么用饱和食盐水?
3、除杂：除去硫酸铜溶液除H₂S等气体。
4、方程式:CaC₂+2H₂O→C₂H₂↑+Ca(OH)₂
5、乙炔的检验：KMnO₄或溴水。
六、不一定得用圆底烧瓶，试管也是可以的。只是一般用圆底烧瓶的多一些，用试管的少一些。不过用试管的时候，试管口并没有塞棉花。
扩展资料:
乙烯的实验室制取实验进行实验时的注意事项:
（1）因电石与水反应很剧烈,应选用分液漏斗，以便控制水的滴加速度。
（2）实验装置在使用前，要先检查装置气密性。
（3）盛电石的试剂瓶要及时密封并放于干燥处，严防电石吸水而失效。取电石要用镊子夹取，严禁用手拿。
（4）为了减缓电石与水的反应速率,实验时常滴加饱和食盐水而不直接滴加水。
（5）因反应剧烈且产生气泡，为防止产生的泡沫进入导管,应在导气管口塞入少许棉花。
参考资料来源:
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