实验室制取乙炔

Question

实验室中制取乙炔时用到的硫酸铜、高锰酸钾和溴水各有什么用？

Answer 1

实验室中是采用碳化钙即电石来制取乙炔的。
硫酸铜是用来除杂：产生的气体通过硫酸铜溶液可以除去乙炔中的H2S和PH3杂质，得到较纯净的乙炔。
高锰酸钾和溴水这些是来探究乙炔的性质的。
乙炔会与高锰酸钾发生氧化反应，能使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色。
乙炔可以跟溴水发生加成反应，导致溴水褪色。

Answer 2

原理:CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2
药品:
①CaC2:碳化钙 离子晶体 俗名电石,电石中常含有硫化钙 砷化钙 磷化钙,它们与水生成H2S ASH3 PH3等有毒臭味气体 可以用硫酸铜溶液来除杂
实验时使用块状电石而不用粉末状是为了减缓反应速率
②实验时常用饱和食盐水代替水,目的是减缓反应速率,得到平稳的乙炔气流 可以用滴加水/饱和食盐水的快慢来控制生成乙炔的速率
发生装置:固液常温型 用排水法收集气体
操作步骤及注意事项:
①组装好装置后先检查气密性,再加入电石,之后用分液漏斗逐滴加入饱和食盐水
②制取乙炔时,由于电石与水剧烈反应并产生泡沫,如果用试管做反应器,为防止泡沫堵塞导管,应在试管口塞少量棉花
③本反应不能用启普发生器 原因如下
1>反应剧烈不易控制
2>电石与水生成粉末状固体会堵塞下口
3>反应剧烈放热易使反应器炸裂
现象①高锰酸钾溶液褪色②溴的四氯化碳溶液褪色③火焰明亮 冒浓黑烟
结论:①乙炔具有还原性②乙炔能与溴发生加成反应③乙炔具有可燃性
至于你的最后一个问题,由于本实验比较剧烈,用圆底烧瓶比较安全,但不是必须用 用试管 锥形瓶都可以
试管加棉花在前面已经解释过了
P.S.这是本人的有机化学笔记,很全的,考点基本都在这里面,考点还有碳化钙的电子式 装置的气密性检查方法等 望楼主采纳 谢谢啦 有什么不懂的可以互相交流以下

Answer 3

硫酸铜是用来除去硫化氢，因为硫化氢会使高锰酸钾退色。高锰酸钾和溴水的作用是检验乙炔的还原性

Answer 4

CuSO4 用来出去乙炔中的杂质，如 H2S H2S +CuSO4=CuS↓ +H2SO4 KMnO4 和 溴水都是用来检验乙炔的

Answer 5

实验室制乙炔用饱和食盐水和电石反应：
cac2
+
2h2o
=
ca(oh)2
+
c2h2↑
用饱和食盐水是因为如果用蒸馏水，则反应过快，生成的乙炔容易爆炸。饱和食盐水中的水少，所以比较安全。