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    • 高三化学：常温下将相同体积的氨水和盐酸相混合，在测得溶液中铵根离子浓度等于氯离子浓度

    正确说法：该混合溶液还能继续中和盐酸
    既然铵根离子浓度等于氯离子浓度，说明溶液呈中性，一个中性溶液怎么还能继续中和盐酸

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    推荐答案   2012-05-29
    这类问题先要分清：恰好完全中和是指形成盐溶液不是指溶液呈中性，因为盐溶液不一定呈中性的。
    此题中：铵根离子浓度等于氯离子浓度，根据电荷守恒可得溶液显中性，而完全中和的话是得到氯化铵溶液（显酸性），所以说明此中性溶液还能反应掉部分盐酸才变为氯化铵溶液。
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    其他回答
    第1个回答  2012-05-20
    既然NH4+与Cl-相等证明氨水比较多，加盐酸促进氨水的电离，而电离出的OH-与盐酸中和，因为前提铵根与氯离子一样多，那么氨水的浓度一定很大，那么只要加盐酸氯离子就与铵根一样多。而且呈中性。
    第2个回答  2012-05-19
    如果氨水和盐酸正好完全反应的话是氯化铵，该溶液铵根离子应该少于氯离子的，题中是相等，那说明氨水过量，所以可以中和盐酸。这道题不错！
    第3个回答  2012-05-18
    它们混合后 并不是所有的一水和氨都 参与了反应 一水和氨是弱碱
    如果是完全反应 最后生成的全是 氯化铵 是强酸弱碱盐 溶液是显酸性的
    它们混合后是中性就说明 混合溶液中还有没参加反应的一水和氨
    所以还可以继续 中和盐酸
    第4个回答  2012-05-27
    错误说法，氨水还盐酸反应生成强酸弱碱盐氯化铵，铵根还与水可逆反应生成氨水，所以溶液中氯离子浓度大于铵根离子浓度
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