为什么实际气体和理想气体更接近？

Question

如题所述

Answer 1

实际气体和理想气体更接近的条件是如下：

当实际气体温度足够高，压强足够小时，接近理想气体。

1、理想气体与实际气体相比，理想气体分子间没有作用力，实际气体分子间存在作用力。

2、理想气体严格遵守理想气体状态方程PV=nRT，实际气体近似遵守这个方程。

3、若要让实际气体接近理想气体，就要设法减小分子间的作用，那就是增大分子间的距离。

4、这需要的条件是温度足够高，压强足够小。

忽略气体分子的自身体积，将分子看成是有质量的几何点；假设分子间没有相互吸引和排斥，即不计分子势能，分子之间及分子与器壁之间发生的碰撞是完全弹性的，不造成动能损失。这种气体称为理想气体。

严格遵从气态方程(PV=(m/M)RT=nRT)(n为物质的量）的气体，叫做理想气体，微观角度来看是指：气体分子本身的体积和气体分子间的作用力都可以忽略不计，不计分子势能的气体称为是理想气体。

理想气体在平常的计算中占有极其重要的地位，它可以有效地帮助推算实际生活中的很多可能现象，减少工程误差，被广泛的应用于空气动力学，流体力学，工程力学等诸多领域。

理想气体的概念源于实际生活，这是一种经过科学抽象的，在实际中根本不存在的假想气体模型。

理想气体就是温度不太高，压力不太大的一种气体，平常生活中的空气就是一种接近理性状态的一种气体，注意是接近理想状态的气体，而不是理想气体，因为在实际中根本就不存在理想气体，只是一种假想的物理模型。