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实际气体与理想气体
实际气体与理想气体
性质接近的条件是()。
答:
【答案】:答案:C 解析:高温低压条件下能够使气体间的作用力忽略不计,进而近似
理想气体
实际气体和理想气体
有哪些区别和相同点?
答:
理想气体和实际气体
的区别如下:1、分子体积:理想气体假设分子体积为零,即分子没有占据任何空间。这意味着理想气体没有分子间相互作用,因此它们的行为更加简单和易于理解。然而,实际气体具有分子体积,分子占据一定的空间,并可能产生分子间相互作用。这种分子体积可以影响气体的性质,例如密度、压缩性和传热...
...
实际气体
状态的范德瓦尔斯方程
与理想气体
状态方程之间的差别是...
答:
理想气体
每个分子可自由活动空间为Vm,
实际气体
的气体分子本身具有体积为b,因此分子运动空间变小,故范德瓦尔斯方程用分子可自由活动空间(Vm-b)取代理想状态方程中的体积时,分子运动空间减小;由于分子间存在作用力,气体对壁面施加的压力相对于理想气体要小。
什么是
理想气体
,什么是
实际气体
?
答:
理想气体和实际气体
是气态物质的两种概念模型。它们在气体的行为和属性上有所不同。1、理想气体:理想气体是一个理论模型,其中气体分子被视为没有体积的点,它们之间没有任何吸引或排斥力。理想气体的行为可由理想气体定律描述,即 PV=nRT,其中 P 是压力,V 是体积,n 是摩尔数,R 是气体常数,T ...
什么是理想气体,
实际气体与理想气体
更接近的条件是什么
答:
理想气体是物理学上为了简化问题而引入的一个理想化模型,在现实生活中不存在。通常状况下,只要
实际气体
的压强不是很高,温度不是很大都可以近似的当成理想气体来处理。当实际气体的状态变化规律
与理想气体
比较接近时,在计算中常把它看成是理想气体。这样,可使问题大为简化而不会发生大的偏差。
理想气体与实际气体
的区别是什么?
答:
理想气体与实际气体
的区别是分子体积、分子间相互作用力、分子运动。1、分子体积:理想气体假设中,分子体积被简化为零,即认为分子的大小不会对气体的性质产生影响。然而,实际气体分子的体积并非为零,它们具有大小、形状和结构。这种差异在某些情况下可能会对气体的性质产生显著的影响。2、分子间相互作用力...
实际气体与理想气体
的区别是
答:
实际气体与理想气体
的区别如下:1、忽略气体分子的体积,把分子看成具有质量的几何点;假定分子之间不存在相互吸引和斥力,即无论分子的势能如何,分子之间的碰撞以及分子与壁之间的碰撞都是完全有弹性的,不会造成动能损失。这种气体叫做理想气体。气体分子本身占据体积,分子间相互作用的实际气体称为实际气体...
分析在气体分子运动公式中,
实际气体与理想气体
的不同主要在哪些方面_百 ...
答:
实际气体与理想气体
的不同主要在对于高压低温下实际气体不能忽略分子本身占有的体积和分子间的相互作用力等因素而理想气体却可以忽略这些因素。忽略气体分子的自身体积,将分子看成是有质量的几何点(即质点);假设分子间没有相互吸引和排斥,分子之间及分子与器壁之间发生的碰撞是完全弹性的,不造成动能损失...
为什么
实际气体和理想气体
更接近?
答:
1、
理想气体与实际气体
相比,理想气体分子间没有作用力,实际气体分子间存在作用力。2、理想气体严格遵守理想气体状态方程PV=nRT,实际气体近似遵守这个方程。3、若要让实际气体接近理想气体,就要设法减小分子间的作用,那就是增大分子间的距离。4、这需要的条件是温度足够高,压强足够小。忽略气体分子的自身...
实际气体与理想气体
发生偏差的主要的原因
答:
气体压强足够小,温度足够高时,即分子间间距足够大,此时可视作分子与分子之间毫无相互作用,因此其行为
与理想气体
最接近。
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