求化学强人！！！如何判断离子半径大小？

Question

O F Ne Na Mg Al的离子半径从小到大怎么排序，怎么判断？
MD，不知道的别吭！不知道的别那么多的废话！！

Answer 1

离子半径大小1.同周期：分金属离子和非金属离子，若是金属离子与非金属离子比较，金属离子的半径小于非金属离子，若是金属离子与金属离子或非金属离子与非金属离子比较则原子序数大的半近小
2.同族，电子层数越多半径越大即族数越大半径大
3.电子层数相同时，原子序数大的半径小
首先O　F是同一周期的非金属离子，故氧离子半径大于氟离子
Na　Mg　Al是同一周期的金属离子，故钠离子的半径最大，铝离子的半径最小，
Ne是稀有气体，而稀有气体一般都是单原子分子，在同一周期中,稀有气体原子半径是最大的
所以离子顺序是O>F＞NA>MG>AL

Answer 2

原理：原子序数大的其离子半径反而小
对于金属：单质金属性越强，阳离子半径约大（原子核束缚能力弱
对于非金属：单质非金属性越强，阴离子半径越小（原子核束缚能力强
其次Ne没有离子而且不活泼，无法比较
结论：氧离子>氟离子>钠离子>镁离子>铝离子本回答被提问者采纳

Answer 3

首先"O F Ne Na Mg Al"的离子半径不具有可比性.因为"Ne"是稀有气体,其原子的测定标准与其他原子的测定标准不一致.
若更要比,哪么在同一周期中,稀有气体原子半径是最大的.
其次O F Na Mg Al五种元素的离子,它们具有相同的核外电子排布.均为2 、8结构，其离子半径大小比较依据是：原子序数大的其离子半径反而小，即序大径小：所是Al3+＜Mg2+＜Na+＜F—＜O2—

Answer 4

同层数离子，看相对分子质量，相对分子质量越大，离子半径越小追问

我说的是离子，不是分子！！！！

追答

额，我说的就是离子，o>f>ne>na>mg>al。比较离子半径时，先看核外电子层数，然后再看该离子的相对分子质量，相对分子质量越大，离子半径越小。以上离子，同为两层，顾o最大，al最小

Answer 5

O>F>Ne>Na>Mg>Al 原子外层电子是靠原子核的吸引力聚集在核的周围 核内质子越多 吸引力越大 层数越多的自然电子就在更外面