水解的问题，化学强人来。

Question

1，为什么金属阳离子的电荷数越高，离子半径越小，在水中就越容易水解？
2，为什么金属离子电荷高，半径小，它就越不易形成水合物？
如果不太明白我问的什么意思，请看一下这段话：
V(Ⅳ)、V(Ⅴ)即使在酸性很强的溶液中也没有[V(H2O)6]4+、[V(H2O)6]5+，这是由于V(Ⅳ)、V(Ⅴ)电荷高、r+小，在水溶液中容易水解的缘故。
3，还有，为什么要加上在酸性溶液中？是因为在酸性溶液中比中性、碱性溶液中易形成水合物么？为什么？

Answer 1

1、金属阳离子电荷数越高，原子核所带的正电荷数与核外电子所带的负电荷数差距越明显，离子就越不稳定，容易得到电子；离子半径越小，原子核对外层电子的束缚力大，更增加了这种趋势。所以这种离子极容易与水电离出的OH-离子结合，从而生成弱碱分子，这就是高电荷金属阳离子的的水解过程。

2、水分子的空间结构大体上是H-O-H的V型结构，当离子带正电荷时，水分子的负电荷端(氧端)就有靠近离子的趋势，当离子带负电荷时，水分子的正电荷端(H端)就有靠近离子的趋势，这样就有可能形成水合离子。但是，如果离子的半径太小，互相靠近的水分子之间排斥力就会很大，离子就不容易形成水合物了。

3、因为阳离子水解是消耗水中的OH-，生成弱碱的分子，所以溶液中的H+浓度就会大幅度增加，所以H+有抑制阳离子水解的作用，浓度越高，阳离子的水解程度越小。

Answer 2

问大学里化学老师去……

Answer 3

1、因为金属阳离子的电荷数越高就越容易吸引水中的OH-离子从而水解，离子半径小也有利于体积较小的OH-接近而不利于体积较大的H2O分子接近，实际上OH-和H2O就是在竞争接近阳离子；
2、理由同上
3、因为酸性溶液中OH-离子浓度小，所以在酸性溶液中比中性、碱性溶液中更易形成水合物

Answer 4

1、应该是说核外电子排布相同的情况下，金属阳离子电荷数越高，离子半径越小吧。可以从原子核与原子核外电子的吸引力大的角度去解释吧。（个人看法，不知道对不对）
金属阳离子的电荷数越高，原子核对外层电子吸引能力越强，半径越小 f=k*q1q2、r2
第二个问题应该是有关配位化学的。配体的体积越大，则中心原子周围可以容纳的配体数目就越少，配位数就越小。
但是这只是一般规律。影响配位数的因素很多。但是一般一个中心原子常具有一定的特征配位数，比如CO 3+的特征配位数为6，Ca2+为4 Ag+为2，等等。

Answer 5

高中老是也可以解答 这个是属于元素周期表的性质问题