溶液加入NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐变成碱性,在滴加过程中有沉淀生成,最后溶解,有什么离子存在

如题所述

推荐答案 2012-04-03

éç¦»åï¼éç¦»åæ°´è§£åé¸æ§ãAl3+ +3 H2O=Al(OH)3+3H+ï¼é¸æ§
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第1个回答 2012-04-03

分析题意可知，AlCl3+3NaOH=3NaCl+Al(OH)3↓
3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O
Al2(SO4)3溶于水；因为溶液从酸性逐渐变成碱性，溶液中含有NaOH；所以此时溶液中有铝离子，硫酸根离子，钠离子，氢氧根离子。

第2个回答 2012-04-03

Al离子，一开始中和反应生成氢氧化铝沉淀，继续加氢氧化钠之后，生成偏氯酸钠，沉淀溶解

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另取部分溶液,逐滴加入稀NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐转变为碱性,在滴加...答：(5)沉淀部分溶解，即有Al3+，沉淀呈红褐色，因为没有Fe3+，所以一定有Fe2+，它在生成Fe（OH）2后立刻生成Fe（OH）3 总结：溶液中肯定存在Fe2+、Al3+、SO42- ， N03- ，Fe2+、Al3+能水解产生H+，符合(1)虽然N03- 在酸性条件下具氧化性，但c(H+)太小，所以Fe2+能与N03- 共存。

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初中化学总复习答：取少量样品于试管中,滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成 样品含有 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 取少量样品于试管中,滴加稀HCl,将生成的气体通入澄清石灰水有无色气体生成,该气体使澄清石灰水变浑浊样品含有 K2CO3+2HCl=2KCl+ CO2↑+H2O CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓+ H2O 糟糕...

AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液,现象为( ) .继续加入过量NaOH溶液现象为...答：开始滴加NaOH时，铝离子过量，会生成白色氢氧化铝沉淀，继续滴加，由于氢氧化铝有两性（酸性和碱性），会和过量氢氧根反应生成偏铝酸根，白色沉淀消失

有一瓶澄清的溶液,其中可能含NH4+、K+、Na +、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe...答：所以可以确定，溶液中含有I-、换言之，溶液中不存在NO3-(因为无法和I-共存)（3）取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成 加入OH-过程中和结束后均无沉淀，可以排除Mg2+、Al3+ （4）取部分上述呈碱性的溶液，加Na2CO3溶液，...

一个溶液样品中,滴加NaOH过量,刚开始无现象,后有白色沉淀,最后沉淀消失...答：铝离子先和氢氧化钠反应得到氢氧化铝沉淀，后氢氧化钠过量和氢氧化铝反应的到偏铝酸钠，沉淀消失。所以溶液中有铝离子存在。

有一瓶澄清的溶液,其中可能含l图5+、K+、la+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe...答：而不能共存，说明溶液中肯定不含有Fe3+、5O3-；故答案为：5O3-、Fe3+；（3）根据实验（3）现象：溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，而Fe3+、1gc+、Al3+能与碱反应产生沉淀，说明溶液中肯定不含有Fe3+、1gc+、Al3+；故答案为：Fe3+、1gc+、Al3+；...

有一瓶澄清的溶液,其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+...答：说明溶液中肯定不含有Fe3+、NO3-、MnO4-；根据实验（3）现象：溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，而Mg2+、Al3+能与碱反应产生沉淀，说明溶液中肯定不含有Mg2+、Al3+；根据实验（4）现象：取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，说明溶液中肯定含有...

初中化学【盐碱酸】的关系答：方法一：分别通入CO2，变浑浊的是Ca（OH）2溶液；Ca（OH）2 + CO2=== CaCO3 + H2O 方法二：分别加入Na2CO3溶液，产生白色沉淀的是Ca（OH）2溶液。Ca（OH）2 + Na2CO3 === CaCO3 + 2NaOH 【碱的化学性质】综述：碱的化学性质共4条，又称为碱的通性。要注意的是有些性质只适用于可溶性...