MgF2为什么不是由非极性共价键构成，而Na2O2却是

Question

如题所述

Answer 1

Mg2+与F-之间是离子键，没有共价键。

Na+与O2 2-之间是离子键，O-O之间是非极性键。 

看电子式就可以知道。

追问

那CO2为什么是极性键

追答

CO2没有离子，只有同种元素原子连接的是非极性键，不同元素原子连接的是极性键。
CO2的电子式如图。

Answer 2

MgF2是Mg2+与F-之间通过静电引力形成的离子键，它不是由非极性共价键构成；
Na2O2存在非极性共价键和离子键。
Na2O2中含有非极性共价键（O－O），属于离子化合物。

Answer 3

F的核外电子数是7.形成离子化合物只需要得到一个电子即达到8电子饱和稳定结构了。

而氧原子6电子，如果只得到一个电子，还是7个电子，还要有一个共价键才能形成8电子稳定结构，就是Na2O2中的过氧根就有一个单键就是氧氧单键 O-O ，同元素之间成键都是非极性共价键。

希望对你有帮助O(∩_∩)O~追问

那Co2为什么是极性键

追答

同元素之间成键都是非极性共价键。
比如O2，N2，F2.
不同元素之间形成的是极性键：
CO2就是两个C=O极性共价键。

MgF2是离子键，不是楼上所说的极性键。

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