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为什么⑥的MgF2不是由离子键和非极性键构成的物质?
如题所述
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推荐答案 2019-09-13
1、⑥是MgF2没有共价键,只有离子键,所以是由离子构成的,没有非极性键,也没有极性键
2、Mg2+、F-构成
3、过氧化钠中的O-O键,这个是非极性共价键
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为什么⑥的MgF2不是由离子键和非极性键构成的物质?
答:
1、⑥是MgF2没有共价键,只有离子键,所以是由离子构成的,没有非极性键,也没有极性键
2、Mg2+、F-构成 3、过氧化钠中的O-O键,这个是非极性共价键
MgF2
为什么不
含
非极性键?
答:
极性键非极性键是针对共价键来说的,离子键、金属键不能说极性键还是非极性键
。MgF2是2个氟离子,和一个镁离子构成的,都是离子键。Na2O2是2个钠离子和一个过氧根离子组成的,过氧根中的O-O键没有电子对的偏移,所以O-O键是非极性的。
MgF2为什么不是由非极性
共价
键构成
,而Na2O2却是
答:
Mg2+与F-之间是离子键,没有共价键。Na+与O2
2
-之间
是离子键
,O-O之间是非
极性键
。看电子式就可以知道。
MgF2的
化学
键为什么
不能说他有
非极性键
答:
MgF2
,与过氧化镁MgO2,Na2O2,等过氧化物不同,Mg+2价,F-1价,一个Mg2+与2个F-通过
离子键
形成离子化合物,而MgO2,2个O通过
非极性
共价键形成过氧根离子O22-,一个Mg2+与一个过氧根离子O22-形成离子键。
MgF2为什么
没有
极性键
离子
化合物的极性键怎么判断
???
答:
1、共价键才有极性,共价键是两个原子通过共用电子对形成的,电子对不在中间,偏向一方,形成极性
2
、
离子键是
离子形成的,原子得失电子形成离子,
离子是极性
强到一定程度,突破了共用,变为占用 3、所以离子键不谈极性,或者理解为离子键是极端的共价键 ...
MgF2为什么
没有
极性键
离子
化合物的极性键怎么判断?
答:
共价键才分极性
键和非极性键
离子键和
极性非极性没关系
MgF2是由
1个Mg2+
离子和
2个F-离子
组成的
,不存在共价键
下列
物质
:①Cl2 ②Na2O2 ③NaOH ④HCl ⑤C2H6
⑥MgF2
&...
答:
④HCl中只含H-Cl极性键;⑤C2H6中既由极性键和非极性键;
⑥MgF2
只存在着离子键;⑦HNO3中只含N、O和O、H之间的极性键,则(1)只由离子键构成的物质是⑥,故答案为:⑥;(2)
由离子键和非极性键构成的物质
是②,故答案为:②;(3)由极性键和非极性键构成的物质是⑤,故答案为:⑤.
MgF2
,Na2O2含共价键么.
为什么
。
答:
MgF2
,没有,Na2O2含共价键 可以根据非金属元素的化合价确定,如果非金属是最低负价了,就没有,如MgCl2 如果不是最低负价,就有,如CaC2有三个
非极性键的
Na2O2中有一个非极性键
MgF2为什么是极性键的离子
化合物?
答:
因为Mg和F的原子核带电量不一样,Mg带电量大,所以Mg周围的电子收到库伦力大,偏向Mg,所以是
极性键
大家正在搜
既有离子键又有极性键和非极性键
共价键离子键极性键非极性键
含极性键和非极性键的物质
既有离子键又有非极性键的物质
含有离子键和非极性键的是
氢化铵中含有离子键极性键非极性键
既有非极性键又有离子键的化合物
怎么看极性键和非极性键
极性共价键和非极性键的判断
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