将10.2克氧化铝溶于浓度为1.2mol/L的盐酸500ml,充分反应后,再逐滴加入1mol/L的氢

Question

加入多少毫升NAOH溶液时，开始有沉淀?
再加入多少，沉淀最多？
再加多少，从最大值到恰好消失？

求具体点的解析

Answer 1

10.2克氧化铝是0.1mol，500ml 1.2mol/L的盐酸是0.6mol
Al2O3 + 6HCl =====2AlCl3 + 3H2O
1 6 2
0.1==》 0.6 0.2
根据方程式可以看出，加入盐酸后，两者恰好完全反应
1、所以滴入NaOH后，立刻出现沉淀

2、AlCl3 + 3NaOH =====Al(OH)3↓ + 3NaCl
1 3
0.2====》0.6
溶液中有0.2mol AlCl3，所以加入NaOH 0.6mol时，沉淀最多。既600ml。

3、 Al(OH)3+ NaOH===NaAlO2 + 2H2O
1 1
0.2====>0.2
操作二中生成0.2mol 氢氧化铝，根据方程式，加入氢氧化钠0.2mol后，沉淀消失，既200ml

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Answer 2

氧化铝和盐酸恰好完全反应生成0.2mol的氯化铝。
所以刚开始加入氢氧化钠时就有沉淀生成，
Al3+与OH-比是1:3是生成的沉淀最多，加入的体积是600mL
它们的比是1:4时沉淀恰好溶解，所以再加入200mL