常温下,某溶液PH=12,那么由水电离出的氢氧根的浓度为多少？这道题我知道答案是10-2和10-12次方

Question

加入强碱后，H+完全由水提供，OH-由碱提供，水电离出的OH-浓度和H+浓度相等，那为什么加入强碱弱酸盐后，H+和OH-完全由水提供，解得水电离出的H+浓度还要被离子积常数除以得到水电离出的OH-浓度，为什么加强碱得到的H+和OH-相等，从而得到OH-离子浓度，加盐得到的H+浓度还要被离子积常数除以得到水电离出的OH-浓度

Answer 1

PH=12的溶液显碱性，溶液可能是碱溶液也可能是水解显碱性的溶液。如果是碱溶液，则水电离出的氢氧跟离子为10-12，若为水解显碱性的溶液，则水电离出的氢氧跟离子为10-2

Answer 2

因为强碱的OH-离子浓度是水电离出的很多倍(看你给的例子,多了10^10个).所以计算OH-时忽略了水电离的OH-.
而盐水解出的OH-与水电离出OH-的浓度的数量级接近,不能忽略.本回答被提问者和网友采纳