为什么缓冲溶液在加入少量外来强酸强碱和少量水能保值溶液pH值基本不变，氯化钠溶液为什么不是缓冲溶液

如题所述

推荐答案 2012-11-05

由弱酸HA及其盐NaA所组成的缓冲溶液对酸的缓冲作用，是由于溶液中存在足够量的碱A-的缘故。当向这种溶液中加入一定量的强酸时，H 离子基本上被A-离子消耗：所以溶液的pH值几乎不变；当加入一定量强碱时，溶液中存在的弱酸HA消耗OH-离子而阻碍pH的变化;氯化钠溶液是强酸强碱盐

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第1个回答 2012-11-05

缓冲溶液是一种能在加入少量酸或碱和水时大大降低pH变动幅度的溶液。常用作缓冲溶液的酸类由弱酸及其共轭酸盐组合成的溶液具有缓冲作用。在水中的电离程度很低。
加入少量外来强酸强碱，缓冲溶液可与其中和，pH值变化不大。加入少量水，促进缓冲溶液的电离，达到平衡时，pH值变化也不大。
NaCl为完全电解质，NaCl完全电解为Na+和Cl-

第2个回答 2012-11-04

缓冲溶液：由弱酸及其盐或弱碱极其盐组成混合物溶液。
少量的外来酸碱可以被他们中和，而不会引起H+的显著改变。本回答被提问者和网友采纳

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为什么在缓冲溶液中加入少量强酸或强碱,溶液的 ph 不发生明显的变化...答：主要原因是通常缓冲溶液中会有相应的离子，可以和强酸或者强碱发生中和反应，这样的话溶液的pH值当然就会相对稳定而不会发生变化的。当然它的缓冲的量是有限制的，如果加入大量的强酸强碱，那么它的pH值还是会发生很大改变的哦。。

为什么在缓冲溶液中加入少量强酸强碱答：在缓冲溶液中加入少量强酸或强碱，其溶液pH值变化不大，但若加入酸，碱的量多时，缓冲溶液就失去了它的缓冲作用。缓冲溶液指的是由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液，能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响，从而保持溶液的pH值相对稳定。在生化研究工作中，常常需要使用缓冲溶液...

为什么在缓冲溶液中加入少量强酸或强碱,溶液的 ph 不发生明显的变化...答：缓冲溶液就利用构成缓冲溶液的两种物质水解来调节酸，碱变变化。现以NH4Cl一NH3缓冲液为例 NH4+十H2O=NH3.H2O十H+ NH3十H2O=NH4+十OH- 当加入酸时，氢离子增加，使反应一逆向进行，从减弱了氢离子增加量，同时H+十OH-=H2O，反应二中OH-减少，反应二正向进行，增加OH-的量，可中和更多的H+，进一...

为什么在缓冲溶液中加入少量强酸或强碱溶液的ph值不发生明显的变化_百 ...答：缓冲溶液里有缓冲对，碱形变成了酸形，酸形变成碱型，自然pH不怎么变 衡量缓冲能力有一个量缓冲容量

在缓冲溶液中加入少量强酸或强碱、加水稀释后,pH值是否变化,为什么?答：缓冲溶液由弱碱及强酸弱碱盐，或者强碱弱酸盐及弱酸组成，当加入强酸时，其盐与酸反应，当加入强碱时，其酸与碱反应，因此可以抵制少量酸碱带来的影响。通过计算可以证明，其 pH值由酸（碱）/盐的比例决定。因此加水稀释不影响其变化。其计算公式推导并不复杂但很重要。可以自行百度。

缓冲溶液是什么,为啥可以维持溶液酸碱度稳定答：答：【1】酸碱缓冲溶液：其中的一般酸碱缓冲溶液是指控制溶液酸碱度的溶液。他的作用是在此溶液中，加入少量的强酸或强碱，或者将其稍加稀释时，溶液的ph值基本上保持不变。【2】可以维持溶液酸碱度稳定的原因：主要原因是因为构成一般酸碱缓冲溶液的组分是“一元共轭酸碱”。例如“醋酸-醋酸钠”酸碱缓冲...

举例解释为什么缓冲溶液具有缓冲作用?答：缓冲溶液具有缓冲作用，是因为它含有一种可以和酸或碱发生化学反应的物质（通常是氢氧化盐或氰化物）。当外加酸或碱时，这些物质会通过化学反应抵消多余的H 或OH- 离子，从而使pH 值保持不变。例如：当在0.1mol/L 的Na2HPO4 溶液中加入少量的强酸(如HCl)时, Na2HPO4 会通过下列方式来平衡: ...

缓冲液的作用答：缓冲液的作用是能在加入少量酸或碱和水时，抵抗pH改变的溶液，维持溶液的pH值相对稳定。其解释内容如下：1、缓冲溶液指的是由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液，能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响，从而保持溶液的pH值相对稳定。在生物体中有三种主要的pH缓冲体系，它们是...

...说明为何加少量的强酸或强碱对其溶液的pH值基本保持不变答：1.当外来少量H+时：HPO42-与H+反应，消耗H+： HPO42- + H+ = H2PO4- 2.当外来少量OH-时，H2PO4-与OH-反应，消耗OH-： H2PO4- + OH- = HPO42- + H2O

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