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在缓冲溶液中加入少量强酸或强碱、加水稀释后,pH值是否变化,为什么?
如题所述
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第1个回答 2020-09-30
缓冲溶液由弱碱及
强酸
弱碱盐,或者强碱弱酸盐及弱酸组成,当加入强酸时,其盐与酸反应,当加入强碱时,其酸与碱反应,因此可以抵制少量酸碱带来的影响。通过计算可以证明,其
pH值
由酸(碱)/盐的比例决定。因此加水稀释不影响其变化。其计算公式推导并不复杂但很重要。可以自行百度。
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为什么在缓冲溶液中加入少量强酸或强碱,
溶液的
ph
不发生明显的
变 化
...
答:
主要原因是通常缓冲溶液中会有相应的离子,可以和强酸或者强碱发生中和反应,
这样的话溶液的pH值当然就会相对稳定而不会发生变化的
。当然它的缓冲的量是有限制的,如果加入大量的强酸强碱,那么它的pH值还是会发生很大改变的哦。。
为什么在缓冲溶液中加入少量
酸碱
或稀释
时
ph值变化
不大?这个原因是什么...
答:
刚开始缓冲物质比较多,
所以pH变化不大
为什么在缓冲溶液中加入少量强酸或强碱,
溶液的
ph
不发生明显的
变 化
...
答:
缓冲溶液就利用构成缓冲溶液的两种物质水解来调节酸,碱变变化
。现以NH4Cl一NH3缓冲液为例 NH4+十H2O=NH3.H2O十H+ NH3十H2O=NH4+十OH- 当加入酸时,氢离子增加,使反应一逆向进行,从减弱了氢离子增加量,同时H+十OH-=H2O,反应二中OH-减少,反应二正向进行,增加OH-的量,可中和更多的H+,进一...
缓冲溶液稀释后,缓冲溶液pH值是否变化?
答:
有关缓冲溶液的描述中错误的是缓冲溶液稀释后,
缓冲比不变所以pH值不变,β也不变
。当往某些溶液中加入一定量的酸和碱时,有阻碍溶液pH变化的作用,称为缓冲作用,这样的溶液叫做缓冲溶液。弱酸及其盐的混合溶液(如HOAc与NaOAc),弱碱及其盐的混合溶液(如NH3·H2O与NH4Cl)等都是缓冲溶液。缓冲溶液...
酸性或碱性
溶液加水稀释pH值
怎么变
答:
你好,首先前提是
强酸或者强碱
。强酸加水稀释,氢离子浓度降低
,PH
变大 强碱
加水稀释,
氢氧根浓度降低,PH变小 弱酸的话,需要特别考虑。所以酸或者碱加水的
PH变化
不是唯一的。
...
少量水
能保值
溶液pH值
基本不变,氯化钠
溶液为什么
不是
缓冲溶液
_百度...
答:
由弱酸HA及其盐NaA所组成的
缓冲溶液
对酸的缓冲作用,是由于溶液中存在足够量的碱A-的缘故。当向这种
溶液中加入
一定量的强酸时,H 离子基本上被A-离子消耗: 所以溶液的
pH值
几乎不变;当加入一定量强碱时,溶液中存在的弱酸HA消耗OH-离子而阻碍pH的
变化
;氯化钠溶液是
强酸强碱
盐 ...
为什么稀释缓冲溶液ph值
保持不变
答:
缓冲溶液稀释ph值
保持不变是对的 缓冲溶液指的是由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液,能在一定程度上抵消、减轻外
加强酸或强碱
对溶液酸碱度的影响,从而保持溶液的
pH值
相对稳定。定义及来源 在生化研究工作中,常常需要使用缓冲溶液来维持实验体系的酸碱度。研究工作的溶液体系pH值的
变化
往往直接影响到...
缓冲溶液
的
ph值
是如何确定的呢?
答:
主要是弱酸(碱)的强度,温度和配比关系。在一定的温度下
,缓冲溶液
的关系式是:一元弱酸和弱酸盐缓冲溶液的通式:ph=pk-lgc酸/c盐 弱碱和弱碱盐组成的缓冲溶液的通式:ph=14-pkb+lgc碱/c盐 从缓冲溶液的通式可知,缓冲溶液的
ph值
与电离常数及共轭酸碱对之间的浓度比有关。
为什么在缓冲溶液中加入少量强酸或强碱
溶液的
ph值
不发生明显的
变化
答:
缓冲溶液里
有缓冲对,碱形变成了酸形,酸形变成碱型,自然
pH
不怎么变 衡量缓冲能力有一个量 缓冲容量
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