1．（1）在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加（NH4）2S2O8（连二硫酸铵）溶液会发生（速度解答在线等）

Question

1．（1）在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加（NH4）2S2O8（连二硫酸铵）溶液会发生如下离子反应： Mn2++ S2O82－+H2O—MnO4－+ SO42－+H+ 该反应常用于检验Mn2+的存在，其特征现象是________________． 若反应中有0.1 mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂的物质的量为________________ mol．

Answer 1

溶液由无色变为紫色（高锰酸根的颜色） 还原剂为硫酸锰 就是+2Mn变为+7Mn 每个硫酸锰失去五个电子 氧化剂为连二硫酸铵+7s变为+6s 每个连二硫酸铵得到2个电子 0.1*5/2=0.25

Answer 2

无色（淡肉红色）变为紫色
0.25mol