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酸性环境下,(NH4)2S2O8与AgNo3的反应方程式,后加入 MnSO4 ,有关的方程式有哪些?
如题所述
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推荐答案 2012-12-03
AgNO3在这个反应里是作为催化剂,本质是
过二硫酸铵
与硫酸锰的反应,酸性条件下过二硫酸铵氧化硫酸锰生成高锰酸。反应
方程式
为:
2Mn2+ + 5S2O8 2- + 8H2O = 2MnO4- + 10SO4 2- + 16H+ (Ag+催化)
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第1个回答 2012-12-03
】】】】】
追问
这是什么?
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...色
(NH4)2S2O8酸性
溶液中加入少许Ag+,再
加入MnSO4
溶液
答:
设想的反应为:
2Mn2+ + 5S2O82- +8H2O=△=2MnO4- + 10SO42- +16H+ 棕色沉淀是MnO2
。产生棕色沉淀的方程式为:2MnO4- +3Mn2+ +2H2O ==5MnO2↓+4H+ 教训:控制加入MnSO4的量。
MnSO4和(NH4)2S2O8
在
酸性
溶液中
反应的
配平
答:
2MnSO4+45K2S2O8+8H2O=2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4
要求Ag+催化 过二硫酸钾:HSO3-O-O-SHO3 中间两个氧为-1,两边的六个氧为-2
在
酸性
介质中,往
MnSO4
溶液里滴加
(NH4)2S2O8
(连二硫酸铵)溶液会发生如下...
答:
反应生成MnO4-,故溶液中变成紫红色
,反应
中Mn元素化合价由Mn2+中+2价升高为MnO4-中+7价,Mn2+是氧化剂,S元素化合价由S2O82-中+7价计算为SO42-中+6价
,S2O82
-是氧化剂,根据电子转移守恒可知,有0.1molMn2+参加
反应,
消耗S2O82-的物质的量=0.1mol×(7
?2)(
7?6)×2=0.25mol,故答案为...
硫酸锰和硫酸
和(NH4)2S2O8的反应方程式
怎样写,在银离子的催化
下?
答:
2MnSO4+5K2S2O8+8H2O→2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4在银离子催化下
,如果是用铵盐的话,我觉得不是很合适吧,那样反应应该更加复杂,不知道这个是不是你想要的结果
MNSO4
(NH4)2S2O8
H2SO4在AG+
下反应方程
答:
2
MnSO4
+5
(NH4)2S2O8
+8H2O=
2NH4
MnO4+4(NH4)2SO4+8H2SO4
在
酸性
介质中,向
MnSO4
溶液中滴加
(NH4)2S2O8
(过二硫酸铵)溶液会发生如下...
答:
A.由电荷守恒及原子守恒可知,X为H2O,故A正确;B.由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知,还原性为Mn2+>SO42-,故B错误;C.高锰酸根离子能氧化盐酸,不能使用盐酸作酸性介质,故C错误;D.由反应可知,生成10molSO42-转移电子10mol电子,则每生成0.1molSO42-,转移电子0.1mol,故D...
在
酸性
介质中,往
MnSO4
溶液里滴加
(NH4)2S2O8
(过二硫酸铵)溶液会发生如下...
答:
所以不能用盐酸作酸性介质,故C错误;D.Mn2++
S2O82?
+H2O→MnO4-+SO42?+H+转移电子 1mol 5mol 0.1mol 0.5mol所以若有0.1mol氧化产物生成,则转移电子0.5mol,故D正确;故选C.
1.(1)在
酸性
介质中,往
MnSO4
溶液里滴加
(NH4)2S2O8
(连二硫酸铵)溶液会发...
答:
溶液由无色变为紫色(高锰酸根的颜色) 还原剂为硫酸锰 就是+2Mn变为+7Mn 每个硫酸锰失去五个电子 氧化剂为连二硫酸铵+7s变为+6s 每个连二硫酸铵得到2个电子 0.1*5/2=0.25
Bi(OH)5与
MnSO4反应的方程式
答:
2
MnSO4
+ 5
(NH4)2S2O8
+ 8H2O===
2NH4
MnO4 + 4(NH4)2SO4 + 8H2SO4 H2SO4是要求反应在酸性条件
下反应,
Ag+作催化剂。
大家正在搜
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