将PH=1CH3COOH溶液10ml，稀释为1000ml,PH 3添＞，<

Question

如题所述

Answer 1

PH <3

如果是PH=1HCl溶液10ml，稀释为1000ml，
原溶液中C（H^+）=10^-1mol/L，物质的量n（H^+）=10^-1mol/L*0.01L=0.001mol
稀释后溶液中C（H^+）=0.001mol/1L=0.001mol/L
pH=-lgC（H^+）=3
由此得出：强酸溶液每稀释10^n倍时，C（H^+）减小为原来的1/10^n，PH值增大为PH原+n，
但由于CH3COOH是弱酸，其水溶液只有部分电离，当其PH=1时，CH3COOH的物质的量浓度大于0.1mol/L，在稀释过程中可继续电离，其PH变化不如强酸变化大，所以将PH=1CH3COOH溶液10ml，稀释为1000ml时，PH< 3

Answer 2

弱酸在溶液中不完全解离，稀释后的PH变化比强酸小。介于1~3之间

Answer 3

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